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          共50条信息

            • 1．
              随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．利用电池外壳的金属材料
              B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
              C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
              D．回收其中石墨电极
              难度：易
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            • 2．
              平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

              已知：
              \(\rm{①}\)酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Ce^{3+}}\)易水解，\(\rm{Ce^{4+}}\)有较强氧化性．
              \(\rm{②CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸
              \(\rm{③}\)硫酸铁铵\(\rm{[aFe_{2}(SO_{4})_{3}⋅b(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅cH_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理．
              \(\rm{(1)}\)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂\(\rm{B}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.NaClO}\)  \(\rm{b.H_{2}O_{2}c.KMnO_{4}}\)
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，检验硫酸铁铵溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用滴定法测定制得的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品纯度．
              称取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)样品\(\rm{→}\)加硫酸溶解\(\rm{→}\)用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)溶液滴定
              所用\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的质量分数 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)称取\(\rm{14.00g}\)硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成\(\rm{100mL}\)溶液，分成两等份，向其中一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到\(\rm{1.60g}\)固体；向另一份溶液中加入\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好完全反应\(\rm{.}\)通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出必要的计算步骤，否则不得分\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 3．

              银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：


              \(\rm{(1)}\)电解精练银时，阴极反应式为_______；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______

              \(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为_____；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，要控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______

              \(\rm{(3)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为_________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L-1}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液_________\(\rm{L}\)。

              \(\rm{(4)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

              难度：较难
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            • 4． 某回收废料中含\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}⋅CoO}\)多种金属氧化物，某 实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

              \(\rm{(1)}\)过程\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)过程\(\rm{④}\)会产生有毒气体，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)过程\(\rm{⑥}\)用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)过程\(\rm{⑦}\)中碳酸钠溶液起的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)CoO}\)溶于盐酸可得粉红色的\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液\(\rm{.CoCl_{2}}\)含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水\(\rm{CoCl_{2}}\)吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水\(\rm{.}\)下表是粉红色的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解时的情况：
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{32}\) \(\rm{52}\) \(\rm{90}\) \(\rm{120}\)
              固体质量\(\rm{/g}\) \(\rm{①}\) \(\rm{83}\) \(\rm{74}\) \(\rm{65}\)
              固体物质化学式 \(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{CoCl_{2}}\)
              认真分析以上数据，填写下列空白\(\rm{.③}\)物质的化学式是 ______ \(\rm{.}\)写出\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解生成\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
              难度：难
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            • 5．

              以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

              物质

              \(\rm{V_{2}O_{5}}\)

              \(\rm{V_{2}O_{4}}\)

              \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

              \(\rm{SiO_{2}}\)

              \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

              质量分

              数\(\rm{/\%}\)

              \(\rm{2.2～2.9}\)

              \(\rm{2.8～3.1}\)

              \(\rm{22～28}\)

              \(\rm{60～65}\)

              \(\rm{1～2}\)

              \(\rm{ < 1}\)

              以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

              \(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

              \(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

              \(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

              难度：较难
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            • 6． 某工厂排放的工业废水中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和金属\(\rm{Cu}\)，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)的成分为________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B→D}\)的离子方程式_______________________，该反应中氧化剂是________，\(\rm{2 mol Cl_{2}}\)参加反应转移电子____________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3) D→E}\)反应的离子方程式是_____________________。

              难度：难
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            • 7．

              工业上用某矿渣\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)制取铜的操作流程如下：

              已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}===Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

              \(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为_____；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，生成该离子的离子方程式为________________________，检验滤液\(\rm{A}\)中存在该离子的试剂为_________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)金属\(\rm{E}\)与固体\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________________________。

              \(\rm{(4)}\)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)电能全部转化为化学能

              \(\rm{b.}\)粗铜接电源正极，发生氧化反应

              \(\rm{c.}\)精铜作阴极，电解后电解液中\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度减小

              \(\rm{d.}\)粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

              难度：难
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            • 8． 钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用\(\rm{.}\)为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)．

              已知：\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；
              \(\rm{②}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见表．
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Co^{2+}}\) \(\rm{Co^{3+}}\) \(\rm{Al^{3+}}\)
              \(\rm{pH(}\)开始沉淀\(\rm{)}\) \(\rm{1.9}\) \(\rm{7.15}\) \(\rm{-0.23}\) \(\rm{3.4}\)
              \(\rm{pH(}\)完全沉淀\(\rm{)}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.15}\) \(\rm{1.09}\) \(\rm{4.7}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)与盐酸反应生成\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)不超过 ______ ；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有 ______ ．
              \(\rm{(3)NaF}\) 与溶液中的\(\rm{Li^{+}}\)形成\(\rm{LiF}\)沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表\(\rm{.}\)已知：\(\rm{M(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)=183g/mol}\)
              温度范围\(\rm{/℃}\) 固体质量\(\rm{/g}\)
              \(\rm{150～210}\) \(\rm{4.41}\)
              \(\rm{290～320}\) \(\rm{2.41}\)
              \(\rm{890～920}\) \(\rm{2.25}\)
              经测定，\(\rm{210～290℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”\(\rm{(}\)含有少量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}).}\)某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)的过程如下：

              已知：\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种无色晶体，水溶液呈酸性，\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\)能与碱反应，得到的产物具有两性．
              \(\rm{(1)}\)“烂版液”中溶质的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)沉淀Ⅰ的主要成分是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中加热煮沸的目的是 ______ ；此步操作的理论依据是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)保持\(\rm{pH=2}\)的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              工业中以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{AI_{2}}\) \(\rm{O_{3}}\)，另含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)为原料冶炼铝过程如图所示．

              试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅱ中生成不溶物\(\rm{C}\)的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)氧化铝的熔点高达\(\rm{205℃}\)，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用\(\rm{.}\)其部分转化关系如图所示：

              \(\rm{①}\)上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 ______ 反应；
              \(\rm{②}\)写出过程\(\rm{③}\)的化学方程式： ______
              \(\rm{(6)}\)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康\(\rm{.}\)请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施： ______ ．
              难度：中等
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