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            • 1．
              锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用\(\rm{.}\)某锂离子电池正极材料有钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)、导电剂乙炔黑和铝箔等\(\rm{.}\)充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为\(\rm{6C+xLi^{+}+xe^{-}═Li_{x}C_{6}.}\)现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源\(\rm{(}\)部分条件未给出\(\rm{)}\)．

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)LiCoO_{2}}\)中，\(\rm{Co}\)元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)“酸浸”一般在\(\rm{80℃}\)下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ______ ；可用盐酸代替\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液，但缺点是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)充放电过程中，发生\(\rm{LiCoO_{2}}\)与\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}}\)之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ______ \(\rm{.}\)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 2．
              利用废铅蓄电池的铅泥\(\rm{(PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{PbSO_{4}}\)等\(\rm{)}\)可制备精细无机化工产品\(\rm{-3PbO⋅PbSO_{4}⋅H_{2}O}\) \(\rm{(}\)三盐\(\rm{)}\)，主要制备流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①PbSO_{4}}\)转化为难溶\(\rm{PbCO_{3}}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)和滤液\(\rm{3}\)经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)酸溶时，其中的铅与硝酸生成\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)及\(\rm{NO}\)的离子方程式为 ______ ；滤液\(\rm{2}\)中溶质主要成分为 ______  \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)合成三盐的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑦}\)洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅2H_{2}O}\)及\(\rm{FeO}\)等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
              已知：\(\rm{i.}\)酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示。
              成分 \(\rm{Cl^{-}}\) 游离\(\rm{HCl}\) \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{Fe^{3+}}\)
              含量\(\rm{g⋅/L^{-1}}\) \(\rm{130-160}\) \(\rm{50-70}\) \(\rm{60-80}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{iipH < 4}\)时，\(\rm{Fe^{2+}}\)不易被氧气氧化。
              \(\rm{(1)}\)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：\(\rm{2H^{+}+FeO=Fe^{2+}+H_{2}O}\)、 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)过程\(\rm{II}\)中，发生的主要反应：\(\rm{FeCl_{2}(s)}\)十\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq)⇌FeSO_{4}(s)+2HCl( aq)}\)。
              \(\rm{①}\)加入过量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是 ______ \(\rm{(}\)至少写出两点\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)过程\(\rm{III}\)中，\(\rm{FeSO_{4}}\)隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)过程\(\rm{IV}\)发生反应的离子方程式是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)过程\(\rm{V}\)：阴离子交换树脂可将\(\rm{FeCl_{4}^{-}}\)选择性吸附分离，其过程可表示为\(\rm{ROH+X^{-} \underset{{脱附}}{\overset{{吸附}}{{\rightleftharpoons}}}RX+OH^{-}.}\)当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：\(\rm{FeCl_{4}^{-}⇌Fe^{3+}+4C1^{-}}\)。
              \(\rm{①}\)吸附后溶液酸性下降的原因是 ______ 。
              \(\rm{②}\)洗脱液中主要含有的溶质是 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图\(\rm{1}\)：

              已知：
              \(\rm{①}\)铝元素在溶液中的存在形态与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示．
              \(\rm{②}\)室温时，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=2.0×10^{-20}.(\lg 5=0.7)}\)
              \(\rm{③Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃}\)．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)电解精炼银时，粗银做 ______ 极\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)，阴极电极反应为 ______
              \(\rm{(2)}\)在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，使溶液的\(\rm{pH}\)范围在 ______ ，若控制不当，使\(\rm{NaOH}\)过量可能会引起的反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成\(\rm{CuAlO_{2}}\)的反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{64\%}\)，理论上\(\rm{1.0kg}\)废料中的铜可完全转化为\(\rm{CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.
              难度：较易
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            • 5．
              某科研小组设计出利用工业废酸\(\rm{(}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

              已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示．
              离子 开始沉淀时的\(\rm{pH}\) 完全沉淀时的\(\rm{pH}\)
              \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{6.34}\) \(\rm{9.7}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.48}\) \(\rm{3.2}\)
              \(\rm{Zn^{2+}}\) \(\rm{6.2}\) \(\rm{8.0}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氧化铜锌矿中含有少量的\(\rm{CuS}\)和\(\rm{ZnS}\)，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用下\(\rm{ZnS}\)可以溶解而\(\rm{CuS}\)不溶，则相同温度下：\(\rm{K_{sp}(CuS)}\) ______  \(\rm{K_{sp}(ZnS)(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)物质\(\rm{A}\)最好使用下列物质中的 ______ ．
              A.\(\rm{KMnO_{4}}\)     \(\rm{B.}\)空气      \(\rm{C.HNO_{3}}\)      \(\rm{D.NaClO}\)
              \(\rm{(4)}\)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)应控制在 ______ 范围之间．
              \(\rm{(5)}\)物质\(\rm{B}\)可直接用作氮肥，则\(\rm{B}\)的化学式是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)除铁后得到的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)可用\(\rm{KClO}\)溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：

              金属离子沉淀的\(\rm{pH}\)
              离子种类 开始沉淀的\(\rm{pH}\) 完全沉淀的\(\rm{pH}\)
                   \(\rm{Fe^{3+}}\)   \(\rm{1.9}\) \(\rm{3.2}\)
                   \(\rm{Cu^{2+}}\)          \(\rm{4.7}\)           \(\rm{6.7}\)
              \(\rm{(1)}\)写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)在浸出时加入稀硫酸的作用 ______
              \(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{b}\)为 ______ ；滤渣\(\rm{c}\)为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)取样检验是为了证明没有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在，其方法是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)从滤液中得到胆矾的操作是 ______
              \(\rm{(6)}\)气体 \(\rm{a}\) 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 \(\rm{a}\) 被循环利用的原理为\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}\)、 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)一定温度下，硫酸铜受热分解生成\(\rm{CuO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)气体、\(\rm{SO_{3}}\)气体和 \(\rm{O_{2}}\)气体，且\(\rm{n}\) \(\rm{(SO_{3})}\)：\(\rm{n}\) \(\rm{(SO_{2})=1}\)：\(\rm{2}\)，写出硫酸铜受热分解的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              工业上利用电镀污泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)及部分难溶杂质\(\rm{)}\)回收铜和铬等金属，回收流程如图\(\rm{1}\)：

              已知部分物质沉淀的\(\rm{pH}\)及\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度曲线如图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{Cr^{3+}}\)
              开始沉淀\(\rm{pH}\) \(\rm{2.1}\) \(\rm{4.7}\) \(\rm{4.3}\)
              完全沉淀\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{6.7}\) \(\rm{a}\)
              \(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有 ______
              \(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)到 ______ ；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)， ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)当离子浓度\(\rm{\leqslant 1×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)认为沉淀完全，若要使\(\rm{Cr^{3+}}\)完全沉淀则要保持\(\rm{c(OH^{-})\geqslant }\) ______ \(\rm{.}\)已知：\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.3×10^{-31}}\)，\(\rm{ \sqrt[3]{63}≈4.0)}\)
              难度：较易
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            • 8． 对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

              已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
              ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
              ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
               物质开始沉淀  沉淀完全
               Fe（OH）27.6 9.6 
              Fe（OH）3  2.7 3.7
               Cu（OH）2 4.0 6.5
              请回答：
              （1）含铜矿石粉碎的目的为    ，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为    （任写一种）．
              （2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为    ．
              （3）试剂1的名称为    ，选择该试剂的理由为    ，所发生反应的离子方程式为    ．
              （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为    ，试剂2可以选择下列物质中的    （填选项字母）．
              A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
              （5）操作3包括蒸发浓缩、    、    、洗涤、干燥、洗涤的方法为    ．
              （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=    ．
              难度：中等
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            • 9． 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

              （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为    ．
              （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为    （写化学式）．
              （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为    ；滤液2中溶质主要成分为     （写化学式）．
              （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为    ．
              （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是    ．
              难度：中等
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            • 10． 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

              （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ______ ．
              （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 ______ （写化学式）．
              （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为 ______ ；滤液2中溶质主要成分为 ______  （写化学式）．
              （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ______ ．
              （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ______ ．
              难度：较易
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