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            • 1． 用废铅蓄电池的铅泥\(\rm{(PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{{PbS}O_{4}}\)等\(\rm{)}\)可制备精细无机化工产\(\rm{{-}3PbO{⋅}PbSO_{4}{⋅}H_{2}O}\) \(\rm{(}\)三盐\(\rm{)}\)，主要制备流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{{①}PbSO_{4}}\)转化为难溶\(\rm{{PbC}O_{3}}\)的离子方程式为______．
              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)和滤液\(\rm{3}\)经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{{③}}\)酸溶时，其中的铅与硝酸生成\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)及\(\rm{NO}\)的离子方程式为______；滤液\(\rm{2}\)中溶质主要成分为______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{⑥}}\)合成三盐的化学方程式为______．
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{{⑦}}\)洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______．
              难度：难
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            • 2． 工业上利用电镀污泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)及部分难溶杂质\(\rm{)}\)回收铜和铬等金属，回收流程如下：

              已知部分物质沉淀的\(\rm{pH}\)及\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度曲线如下：

              \(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有_________

              \(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)范围______ ，检验\(\rm{Fe^{3+}}\)已经除尽的操作是____________；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)，__________。

              \(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ________，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是____。

              难度：难
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            • 3．
              某地煤矸石经预处理后含\(\rm{SiO_{2}(63\%)}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(5\%)}\)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

              \(\rm{(1)}\)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)写出两个\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)“碱溶”的目的是 ______ \(\rm{.}\)物质\(\rm{X}\)的电子式为 ______ \(\rm{.}\)该工艺设计中，过量\(\rm{X}\)参与反应的离子方程式是： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从流程中分离出来的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀可在碱性条件下用\(\rm{KClO}\)溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              某污水中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}.Fe(OH)_{3}}\)具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮层，刮去\(\rm{(}\)或撇掉\(\rm{)}\)浮渣层，即起到了浮选净化的作用\(\rm{.}\)该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．通入空气的电极为阳极
              B．甲装置中\(\rm{Fe}\)电极的反应为\(\rm{Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}\)
              C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为\(\rm{CO_{2}}\)
              D．当乙装置中有\(\rm{1.6}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CH_{4}}\)参加反应，则\(\rm{C}\)电极理论上生成气体在标准状况下为\(\rm{8.96}\) \(\rm{L}\)
              难度：较易
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            • 5．
              某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物\(\rm{.}\)为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.4}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{6.4}\)
              \(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ \(\rm{.}\)调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是 ______ \(\rm{.}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准\(\rm{.}\)称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20mL}\)，用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定，到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.60mL.}\)有关的化学反应为：\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\)，\(\rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)通过计算说明该\(\rm{CuCl}\)样品 ______ \(\rm{(}\)填“符合”或“不符合”\(\rm{)}\)国家标准．
              \(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}.Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\) ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{1000kg}\)含氧化铝\(\rm{36\%}\)的铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)，需消耗质量分数\(\rm{98\%}\)的硫酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84g⋅cm^{-1})}\) ______ \(\rm{L(}\)计算结果请保留一位小数\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为 ______ ．
              难度：难
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            • 7．

              锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

              I.镓\(\rm{(G }\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．
              \(\rm{⑴G}\) \(\rm{a}\)的原子结构示意图为______；

              \(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

              \(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

              A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

              B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

              C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

              D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

              \(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

              已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

              \(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

              \(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

              \(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

              \(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

              难度：难
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            • 8．

              “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(    )

              A．氧化物            
              B．盐            
              C．碱           
              D．金属或合金
              难度：易
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            • 9．
              某工业废液里含有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}.}\)为回收铜并得到纯净的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，下面是综合利用的主要流程：

              \(\rm{(1)A}\)的化学式为 ______ ，\(\rm{E}\)的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)或\(\rm{E)}\)．
              \(\rm{(3)}\)根据图示，反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ．
              难度：难
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            • 10．
              废电池必须集中处理的首要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
              B．回收其中的石墨电极
              C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
              D．回收其中的各种金属及塑料包装等
              难度：易
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