知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

将一定量的由\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)组成的混合粉末加入到\(\rm{125 mL 2.6 mol·L^{-1}}\)硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液\(\rm{X}\)并收集到\(\rm{V}\)\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的纯净无色气体\(\rm{Y}\)。下列结论正确的是( )

A．\(\rm{X}\)中有两种溶质

B．\(\rm{Y}\)通入纯水中得到酸性溶液

C．原混合粉末的总质量小于\(\rm{7.8 g}\)

D．当 \(\rm{V}\)\(\rm{=1 680}\)时，原混合粉末中\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)的物质的量之比为\(\rm{8∶1}\)

难度：较难

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3．

通常状况下，下列物质呈无色的是( )

A．\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)

B．\(\rm{NO_{2}}\)

C．\(\rm{Br_{2}}\)

D．\(\rm{NH_{3}}\)

难度：易

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4．

有关物质的转化关系如下图所示，固体\(\rm{X}\)由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为\(\rm{14∶1}\)，\(\rm{B}\)是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，\(\rm{C}\)是一种红棕色气体，\(\rm{D}\)是最常见的无色液体，\(\rm{E}\)溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，\(\rm{F}\)是紫红色的金属单质，\(\rm{I}\)是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) D}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) X}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________。

难度：较易

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5．

\(\rm{CuSO_{4}}\)是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．途径\(\rm{①}\)所用混酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量之比最好为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)

B．利用途径\(\rm{③}\)制备\(\rm{16g}\)硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为\(\rm{0.1mol}\)

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：\(\rm{①=②=③}\)

D．与途径\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)相比，途径\(\rm{②}\)更好地体现了绿色化学思想

难度：较难

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6．

\(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL 4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)。下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．取反应后溶液，滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是\(\rm{1:2}\)

C．反应后溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)中\(\rm{c(H^{+})=2.5 mol·L^{-1}}\)

D．向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{120 mL}\)

难度：较难

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7．

\(\rm{CuSO_{4}}\)是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．途径\(\rm{①}\)所用混酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量之比最好为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：\(\rm{①=② < ③}\)

C．硫酸铜在\(\rm{1100℃}\)分解的方程式为：\(\rm{2CuSO_{4} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}Cu_{2}O+SO_{2}↑+SO_{3}↑+O_{2}↑}\)

D．当\(\rm{Y}\)为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

难度：较易

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8．
铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
\(\rm{(1)}\)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2}}\)，也可表示为\(\rm{Cu_{2}S⋅Fe_{2}S_{3})}\)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：\(\rm{2CuFeS_{2}+4O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;800^{\circ}C \;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO}\)，每转移\(\rm{0.6mol}\)电子，有 ______ \(\rm{mol}\)硫原子被氧化。写出火法炼铜由\(\rm{Cu_{2}S}\)得到\(\rm{Cu}\)的总方程式 ______ 。
\(\rm{(3)CuSO_{4}}\)可用于游泳池水的消毒，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{CuO}\)粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-39}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1.3×10^{-20})}\)。
\(\rm{(5)}\)利用\(\rm{Cu}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的废液中回收\(\rm{Cu}\)，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
方案\(\rm{1}\)：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案\(\rm{1}\)中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
方案\(\rm{2}\)：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时\(\rm{Cu}\)已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案\(\rm{1}\)简便，但方案\(\rm{2}\)也有不足之处，主要表现为 ______ 。

难度：较易

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9．

将一定量的铜粉加入到\(\rm{0.5L0.3mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液\(\rm{X.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶液\(\rm{X}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

B．向溶液\(\rm{X}\)中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少\(\rm{11.2g}\)

C．向溶液\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，未变红色，则加入铜粉质量为\(\rm{12.8g}\)

D．向溶液\(\rm{X}\)中加入\(\rm{0.18L5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

难度：较易

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10．

\(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL 4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)，下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．取反应后溶液，滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是\(\rm{1:2}\)

C．反应后溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)中\(\rm{c(H^{+})=2.5 mol·L^{-1}}\)

D．向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{120 mL}\)

难度：较难

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