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            • 1． （2016•闸北区二模）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
              ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
              可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
              CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
              ②相关物质的部分物理性质：
              C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
              熔点/℃-1 14.1-57.558-138.7
              沸点/℃78.397.819812.3
              溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
              （1）装置B中盛放的试剂是    ；装置E的作用是    ；
              （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物    （填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
              （3）反应结束后，可采用    的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有    ．
              （4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（保留3位有效数字）
              滴定的反应原理：
              CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
              HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
              I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
              （5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：    ．
              难度：中等
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            • 2． 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

              据此回答下列问题：
              （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是    ．
              （2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
              固体B    ；沉淀C    ；溶液E    ．
              （3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
              ①    ；②    ；③    ．
              难度：中等
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            • 3． 钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

              （1）该工艺可循环利用的物质有    ．
              （2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为    ，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：    ．
              （3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中    ，（NH4VO3的相对分子质量为117）

              a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
              b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
              c、同时失去NH3和H2O
              d、同时失去H2、N2和H2O
              （4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为    ．
              （5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为    ．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 4． 硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

              （1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为    
              （2）流程②的目的是    
              （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为    上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是    
              （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是    
              （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为    （保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是    ．
              难度：中等
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            • 5． 海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
              （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、    、    、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

              （2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是    ．
              （3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

              i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
              ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
              iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
              iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
              v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
              ①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为    ．
              ②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是    ．步骤ii中鼓入热空气的作用    ．
              ③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为    ．
              ④此实验中尾气可    （填字母）吸收处理．
              A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
              （4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
              I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：

              己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
              物质Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
              Ksp10-1310-1710-3910-33
              （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为    ．
              （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是    ；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为    ．
              （3）“沉锰”过程中的离子方程式为    ．
              （4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式    ．
              Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．

              （5）该燃料电池的负极反应式为    ．
              （6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾    g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
              难度：中等
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            • 7． 硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

              注：
              ①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
              ②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
              ③
              化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
              Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
              ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
              温度（℃）40506070
              MgSO430.933.435.636.9
              CaSO40.2100.2070.2010.193
              （1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式    
              （2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式    
              （3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，     （填“能”或“不能”），理由是：    
              （4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是    ．
              （5）加碱调节至pH为    时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
              （6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤    、    ．
              难度：中等
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            • 8． 铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本．图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

              （1）流程中试剂X应为    溶液，发生反应的离子方程式为    ．“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志    （填写序号）．

              （2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
              ①聚合硫酸铁可用于净水，说明其具有    作用．
              ②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是    ．
              ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为    ；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：    ．
              （3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的    （选填“阳极”或“阴极”）
              （4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 9． 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

              （1）粉煤灰研磨的目的是    ．
              （2）第1次过滤滤渣的主要成分有    和    （填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是    ．
              （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为    h；
              铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是    （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是    （举一例）．
              （4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式    ．
              （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

              （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
              MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
              Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
              酸溶需加热的目的是    ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是    ．
              （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为    ．
              （3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
              ①实验装置图中仪器A的名称为    ．
              ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，    、静置、分液，并重复多次．
              （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，    ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
              [已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．
              难度：中等
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