综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、                  ；

\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)                          \(\rm{{\,\!}}\)；\(\rm{⑤}\)蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是                   。

\(\rm{(2)}\)检验食盐中是否含\(\rm{Cl^{–}}\)应选用下列六种离子中的                。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{①Ag^{+}}\) \(\rm{②Mg^{2+}}\) \(\rm{③Fe^{2+}}\) \(\rm{④Al^{3+\;\;}⑤Fe^{3+\;}⑥Cu^{2+}}\)

写出这个过程中的离子反应方程式                                      。

沿海某城市采用反渗透法将海水淡化供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{–}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{–}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法还有_____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)粗盐仍含有少量的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，除去这些离子加入下列试剂的顺序是_________________\(\rm{(}\)按次序填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液      \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液      \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________ 。

\(\rm{(5)III}\)中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是__________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式___________________________________。

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的操作名称是          ．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)判断加入盐酸“适量”的方法是                     ；步骤\(\rm{④}\)加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                   ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．

\(\rm{(3)}\)猜想和验证：

已知粗盐中含有泥沙、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：

\(\rm{①}\)溶解 \(\rm{②}\)过滤 \(\rm{③}\)蒸发 \(\rm{④}\)加入适量\(\rm{HCl}\)溶液 \(\rm{⑤}\)加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{⑥}\)加入过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{⑦}\)加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液正确的操作顺序是

粗盐提纯制备精制加碘食盐，是很重要的工艺，下列说法中错误的是(    )

实验题

Ⅰ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组的同学做粗盐\(\rm{(}\)含有难溶性杂质\(\rm{)}\)提纯实验，并用所得的精盐配制\(\rm{50 g 5\%}\)的氯化钠溶液。

   实验一：图 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

     请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{③}\)中用玻璃棒搅拌的作用是                                 。

    \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑥}\)中的错误是                                           。

    \(\rm{(3)}\)粗盐提纯实验的操作顺序为\(\rm{(}\)填操作序号\(\rm{)}\)________________、称量精盐并计算产率。 

    \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)中，当观察到                  时，停止加热。 

     实验二：用提纯得到的精盐配制了 \(\rm{50 g 5\%}\)的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)氯化钠固体仍然不纯                  \(\rm{②}\)称量时放砝码托盘没有垫质量相同的纸片

\(\rm{③}\)取水时，仰视读数                    \(\rm{④}\)装瓶时，有少量溶液洒出

Ⅱ\(\rm{.}\)为了制取\(\rm{CO_{2}}\)并验证它的性质，小明同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是               。

\(\rm{(2)B}\)中玻璃管内发生反应的化学方程式为                  ，酒精灯加上网罩的作用是                 。

\(\rm{(3)D}\)中石蕊溶液始终没有变红，则\(\rm{C}\)装置中\(\rm{M}\)最有可能是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.稀硫酸         \(\rm{B.}\)澄清石灰水         \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(4)}\)尾气的处理方法可以是         。为了证明\(\rm{A}\)中反应后的溶液里含有\(\rm{CaCl_{2}}\)，张林同学向溶液中滴加少许\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是         \(\rm{(}\)填物质的名称\(\rm{)}\)的干扰。