知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I₃^-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-的总浓度，设为c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．带入数据计算c（I₃^-）
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入 ______ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 ______ ．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 ______
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ______ ，到达滴定终点时的现象为 ______ ．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）为 ______ mol•L^-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c（I₃^-） ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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2． ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 ______ mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ______ ．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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3．某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 ______ （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．

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4．
某工厂废水中含游离态氯\(\rm{(}\)即含有氯分子\(\rm{Cl_{2})}\)，通过下列实验测定其浓度：
\(\rm{①}\)取废水样\(\rm{10.0mL}\)于锥形瓶，加入\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{KI}\)溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，滴入指示剂\(\rm{2-3}\)滴．
\(\rm{②}\)取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液，调整液面，记下读数．
\(\rm{③}\)将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}(Na_{2}S_{4}O_{6}}\)溶液为无色\(\rm{).}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入的指示剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)步聚 \(\rm{③}\)当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且\(\rm{30s}\)不再变化即达终点，若耗去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则废水中\(\rm{C1_{2}}\)的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)按照上述实验操作，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)，
\(\rm{(5)}\)若读\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)．

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5．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液 ______ ；
（2）该小组在步骤①中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL；
（4）根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
测定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为 ______ ．

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6．滴定管滴定前有气泡，滴定气泡消失
读取盐酸体积时开读数，滴定结束时视读数
用标准的盐滴定待测的NaH液时，左把酸式定管的活右手摇动锥形瓶眼睛注视 ______ 直到因加入一滴盐酸后溶由黄色为橙色，并 ______ 为止．
下列操作中可能使所测aH溶液的度值低的是 ______ （填母）
定前盛放NaH液的锥形瓶用馏水洗后没有干燥
若滴定开始结束时，酸式滴管中的面分别如所，则起始读为 ______ mL终点读数为 ______ m；所用盐酸的体为 ______ mL．

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7．回答下列问题：
（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
电池通入的CH₄一端为电池极，其电极反应为 ______ ．
（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为： ______ ．
（3）常温下，某同学用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是 ______ ．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m ______ n（填“＞”“＜”或“=”）．

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8．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是 ______ （填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是 ______ mol/L．

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9．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 ______ （填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 ______ （填“大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ______ ；判断到达滴定终点的依据是： ______ ．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 ______
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ______ mol•L^-1．

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10．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH₃COOH）由大到小的顺序为 ______ ，（CH₃COO^-）-c（Na⁺）= ______ （写出精确计算结果）
（2）某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 ______ ．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b= ______ ．

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