用中和滴定法测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

\(\rm{(1)}\)、盛装\(\rm{0.2000 mol/L}\)盐酸标准液应该用_____式滴定管；

\(\rm{(2)}\)、滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；

\(\rm{(3)}\)、滴定操作可分解为如下几步：

\(\rm{②}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)滴定操作

正确的操作顺序为：_______________________________________________；

\(\rm{(4)}\)有关数据记录如下：

则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_______________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{(5)}\)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值_______________。\(\rm{(}\)填“无影响”、“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)室温下，使用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH=5.12}\)。由此可以得到的结论是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)溶液中\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)          
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)水解是微弱的
\(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)是弱碱               

\(\rm{d.}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) < 10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{e.}\)物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00 mL 0.1 mol/L}\) 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{①}\) 表示滴定盐酸的曲线是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 滴定醋酸溶液的过程中：

\(\rm{ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL}\)时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

\(\rm{ⅱ.}\)当\(\rm{c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}\) 时，溶液\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

用已知物质的量浓度的\(\rm{NaOH }\)溶液测定某盐酸的浓度。下列有关该实验的说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

在\(\rm{25 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.2 mol/L}\)醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是(    )

下列有关化学实验的叙述错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

下列说法正确的是(    )

常温下，用浓度为\(\rm{0.100 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液分别逐滴加入到\(\rm{20.00 mL 0.100 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)溶液中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(    )

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。