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            • 1． H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
              Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
              实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象．
              实验2：
              将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
              MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
              粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
              块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
              回答下列问题：
              （1）H2O2的分解反应是 ______ 反应（填放热或吸热）．
              （2）实验1的目的是 ______ ，加入1mLH2O的作用是 ______ ．
              （3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与 ______ 有关．
              （4）实验室检验Fe3+的实验方法是 ______ ．
              Ⅱ．一条件下，H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
              t/min 0 20 40 60 80
              C（H2O2）/mol•L-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
              （1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H2O2）为 ______ ．
              （2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0～80min共产生O2______ g．（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 2． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）上述实验中发生反应的离子方程式有： ______ ；
              （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ；
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ （答两种）；
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		 A B C D E F
              4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
              饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
              H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
              ①请完成此实验设计，其中：V3= ______ ，V8= ______ ；
              ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 ______ 色，实验E中的金属呈 ______ 色；
              ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．
              ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）= ______ （忽略反应前后溶液体积变化）．
              难度：难
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            • 3． （1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
              ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
              在反应①中Fe3+作 ______ ；在反应②中Fe3+是 ______ ．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由 ______
              ______ ．
              （2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的 ______ （填序号）．

              （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
              2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
              H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
              2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
              则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． （一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
              实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30
              ③ 298 10 6.0 0.30
              （1）编号③的实验目的是 ______ ．
              （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）= ______ ．
              （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是 ______ ．
              （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
              （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
              c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1）
              （1） 0.20 0.80 0.032k
              （2） 0.60 0.40 0.144k
              （3） 0.80 0.20 0.128k
              ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为 ______ ．（选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
              ②I-浓度对反应速率的影响 ______ Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
              （5）v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较难
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            • 5． Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
              MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
              粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
              块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ______ ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 ______ 有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 ______ ．
              Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

              （4）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ______ ．
              （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v（A）=2v（B）
              b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）
              d．容器内气体的颜色保持不变
              （7）由图求得平衡时A的体积分数 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
              按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
              （1）如何检查该装置的气密性 ______ ．
              （2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明 ______ ．
              （3）该实验还可通过 ______ 来测量化学反应速率（写出一条即可）．
              难度：较易
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            • 7． 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
              Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
              （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是 ______ ．

              （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
              Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
              实验编号 温度（℃） 催化剂
              用量（g）              		 酸性高锰酸钾溶液 实验目的
              a．实验1和2探究 ______ ；
               
              b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
               
              c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
              体积
              （mL）              		 浓度
              （mol•L-1）
              1 25 0.5 4 0.1000
              2 50 0.5 4 0.1000
              3 25 0.5 4 0.0100
              4 25 0 4 0.1000
              （4）写出表中a 对应的实验目的 ______ ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．
              （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              实验编号 溶液褪色所需时间（min）
              第1次 第2次 第3次
              1 14.0 13.0 11.0
              3 6.5 6.7 6.8
              分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______ ．
              （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
              实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
              （1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
              （2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
              结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？ ______ （填“同意”或“不同意”），原因是 ______ ；如果你认为不够严密，该如何改进？ ______ （认为严密可不填）．
              实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
              ①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
              实验步骤：
              （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
              （2）充分反应后，将溶液分成三份
              （3）取其中一份，加试剂 ______ （填序号），用力振荡一段时间静置，现象 ______ ，说明 ______ ．
              （4）另取一份，加试剂 ______ （填序号），现象 ______ ，说明 ______ ．
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            • 9． 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
              序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的性状 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
              1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
              2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
              3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
              4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
              5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
              6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
              7 50.0 10.0 粉末 25 t7 16.1
              （1）化学反应速率本质上是由 ______ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明 ______ 对反应速率有影响．
              （2）我们最好选取实验 ______ （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ______ 反应速率越快．
              （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ______ ．
              （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．
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            • 10． 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
              现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
              组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
              Ⅰ 2mL 20
              Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
              Ⅲ 2mL 30
              Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
              （1）该反应中还原剂是 ______ ．（填化学式）
              （2）对比实验 ______ 和 ______ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 ______ 和 ______ ．
              （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 ______ 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ______ ．
              难度：较易
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