5.
氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质,某学习小组进行了下面的实验探究活动:
【实验一】
\(\rm{(1)}\)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵,该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)注明反应条件\(\rm{)}\)_______________________ \(\rm{(2)}\)实验室中还可以采用如图装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略\(\rm{)}\)和方法快速制备氨气:
\(\rm{①}\)甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是小组成员展开了讨论,得出了以下结论,其中不正确的是________\(\rm{(}\)选填字母序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)氨水中的\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解
\(\rm{b.}\)该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
\(\rm{c.NaOH}\)溶解于水放出热量,使\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解
\(\rm{②}\)乙同学取质量分数为\(\rm{34\%}\)、密度为\(\rm{0.89 g·cm^{-3}}\)的浓氨水\(\rm{10 mL}\),用过量的\(\rm{NaOH}\)与之反应,然后用\(\rm{500 mL}\)的烧瓶收集氨气,请你计算标准状况下最多可收集满________个\(\rm{500 mL}\)的烧瓶。\(\rm{(3}\)分\(\rm{)(}\)相对原子质量\(\rm{N-14}\),\(\rm{H-1)}\)
【实验二】
丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜,于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)盛装的是干燥剂,目的是除去氨气中的水蒸气,该干燥剂可以是________。
\(\rm{(4)}\)观察到实验过程中装置\(\rm{C}\)颜色由黑变红,同时还有水和氮气生成,请写出装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式:
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