下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

下图\(\rm{1}\)为实验室制取氨气的实验装置。

   \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式_________________________。要收集干燥的氨气，可以用_____________作干燥剂。 

   \(\rm{(2)}\)在收集氨气时试管口棉花的作用是_______________________。 

   \(\rm{(3)}\)一位学生用制得的氨气，按图\(\rm{2}\)装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________________。 

   \(\rm{(4)}\)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图\(\rm{3}\)装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是___________。

A.\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末和浓盐酸       

B.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液与稀\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液         

D.\(\rm{HCl}\)和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________。 

  \(\rm{A.}\)硝酸铵          \(\rm{B.}\)食盐      

  \(\rm{C.}\)浓硫酸          \(\rm{D.}\)硫酸铜

 \(\rm{(5)}\)检验氨气已充满试管\(\rm{B}\)的方法是_____________________________。

 \(\rm{(6)}\)如制得标准状况下的氨气\(\rm{2.24L}\)，则反应中至少需要熟石灰______\(\rm{g}\)。

某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱石灰　　\(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{c.}\)生石灰      \(\rm{d.}\)五氧化二磷    \(\rm{e.}\)烧碱固体

\(\rm{(2)}\)若探究氨气的溶解性，需在\(\rm{K_{2}}\)的导管末端连接下表装置中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)装置，当装置\(\rm{D}\)中集满氨气后，关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{3}}\)，引发喷泉的实验操作是_____________________。

\(\rm{(3)}\)若探究氨气的还原性，需打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，\(\rm{K_{2}}\)处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

\(\rm{①}\)用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_________________试剂的洗气瓶；

\(\rm{②D}\)中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________________；

\(\rm{③}\)从\(\rm{K_{3}}\)处导管逸出的气体中含有少量\(\rm{Cl_{2}}\)，则\(\rm{C}\)装置中应盛放________________溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(5)}\)在本实验中，还可通过测定\(\rm{m(CuO)}\)和\(\rm{m(Cu)}\)，或_____和______达到实验目的

镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：______________。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

工业上可用如下方法制取钡：\(\rm{Al+BaO \xrightarrow[]{高温} Ba↑+BaO·Al_{2}O_{3}}\)，该法制钡的主要原因是________。\(\rm{BaO·Al_{2}O_{3}}\)的物质种类是______\(\rm{(}\)填“酸、碱、盐或氧化物”等\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取\(\rm{agKIO_{3}}\)固体配成溶液。

第二步：加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{KI}\)固体，滴加指示剂。

第三步：用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)。

则\(\rm{c(Na_{2}S_{2}O_{3})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\) 已知： \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-\;\;})}\)，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)浓度可能_____\(\rm{(}\)填“不受影响”、“偏低”或“偏高”\(\rm{)}\)，原因是_______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式                              。

\(\rm{(2)}\)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

\(\rm{①}\)发生器用冰水冷却的原因是：                                   ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

\(\rm{②}\)从反应后的混合物中分离出产品的方法是                  ，为了得到干燥产品，应采取的方法是                 \(\rm{(}\)填写选项序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)常压加热烘干     \(\rm{b.}\)高压加热烘干     \(\rm{c.}\)真空\(\rm{40 ℃}\)以下烘干

\(\rm{③}\)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：                ；浓硫酸的作用：                     、                      。

\(\rm{(3)}\)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品\(\rm{11.73 g}\)，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为\(\rm{15.00 g}\)。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

\(\rm{[}\)\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{2}COONH_{4})=78g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(NH_{4}HCO_{3}) =79 g/mol}\)、\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{r}(CaCO_{3})=100 g/mol]}\)

某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应

\(\rm{(1)}\)按图设计组装好仪器，先          ，再装入药品。

\(\rm{(2)A}\)中分液漏斗内应装       ，\(\rm{B}\)中固体试剂为        \(\rm{(}\)填药品名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯，一段时间后，观察到\(\rm{C}\)中氧化铜全部转化成光亮的红色固体单质，\(\rm{F}\)中集气瓶内收集到一种无色气态单质，写出装置\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：                                 。

\(\rm{(4)E}\)中浓硫酸的作用是                   。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)利用反应 \(\rm{2FeCl_{3}+Cu= 2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)设计一个原电池装置，试回答：

该原电池的正极材料是          ，负极材料是____________，电解质溶液是               ，正极反应式为___________________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)氮的氧化物\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的\(\rm{­­}\)_______，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)                         \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

Ⅰ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是               。

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是            。

Ⅱ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

   选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为          。

反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、         。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中的液体可换成           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}O}\)          \(\rm{b.CCl_{4}}\)    \(\rm{c.}\)饱和食盐水     \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NO}\)参加反应的化学方程式为                。

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是                 。