知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室制得的乙炔中常混有、等杂质气体\(\rm{.}\)如图是两学生设计的实验装置，用来测定样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

\(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性溶液和溶液中选择，应该选择      ，它的作用是      。
\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是。
\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是 \(\rm{;}\)若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是    。
\(\rm{(4)}\)若称取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\) ，反应完全后，测得\(\rm{B}\)处溴水增重\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)，则的纯度为    。 \(\rm{.}\)

难度：较难

解析收藏试题篮
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L
（2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取 ______ ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为 ______ ．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是 ______ ；写出选用物质的名称：A ______ ，B ______ ，C ______ ；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是 ______ ，写出B处的离子方程式： ______ ．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．
请你按照他们的设计思路完成该实验．
【可供选择的试剂有】
①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
烧瓶A中应盛放的药品是 ______ （填序号），试管C中应盛放的药品是 ______ （填序号），则装置D的作用是 ______ ，当观察到现象 ______ ，即可证明非金属性Cl＞I．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．向\(\rm{100mL}\) \(\rm{3mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应后，测得溶液的\(\rm{pH > 7}\)．
\(\rm{(1)}\)若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是 ______ 或 ______ ；如果是多种成分，则其可能是 ______ 或 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的盐酸，所得气体的体积\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积的关系如图所示．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.5 0mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 ______ g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ______ ．
（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的a= ______ ℃

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M_r=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是 ______ （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 ______ 做指示剂，滴定终点的现象为 ______
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ______ ．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7． A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 ______ ．
（3）基态R⁺离子的核外电子排布式是 ______ ．
（4）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为 ______ ．
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ______ ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8． 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号）解释原因 ______
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ （填名称），原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是 ______
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为 ______ ，与CN^-互为等电子体的分子有 ______ ．
（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为 ______ ；晶胞中K 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．

难度：较易

解析收藏试题篮
9． NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示） ______ ．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 ______ ．
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是 ______ ．
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 ______ ．
（4）若将V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂= ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮
10．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ （保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol•L^-1 ） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： ______ ．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度（mol•L^-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73