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            • 1． 唐山啤酒是以大麦芽、酒花、水为主要原料，经酵母发酵作用酿制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒．．
              （1）刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明    ．
              A．分子很小     B．分子间有间隔       C．分子在不断运动      D．分子可以分成原子
              （2）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于    变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是    ．
              （3）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用    试剂区别软水和硬水．
              （4）啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用    ．
              （5）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．

              ①上述反应的化学方程式是    ；
              ②该反应属于基本反应类型中的    反应．
              （6）我国交通法规明确禁止酒后驾车．交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是    ．
              难度：中等
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            • 2． 2015年10月5日中国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素而成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．屠呦呦从古代文献“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载中受到启发，认为传统的高温水煎使青蒿素失去活性而分解，提出用乙醚（结构如图所示）低温溶解提取，这是当时获得青蒿粗提物的关键．据此回答问题．
              （1）在青蒿素提取过程中，发生化学变化的步骤是    （填字母）．
              A．冷水浸泡青蒿   B．将青蒿绞汁   C．乙醚低温溶解提取   D．青蒿素受热分解
              （2）乙醚的化学式是    ．其相对分子质量为    ．
              （3）148g乙醚中含有    g氧元素（结果精确到0.1g）．
              难度：中等
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            • 3． 碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
              （1）金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是    ．
              A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同
              C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应
              （2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为    ．
              （3）碳氢化合物-甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．
              ①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为    ．
              ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．
              （4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．
              （5）CO2和 NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO2的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量．
              难度：较难
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            • 4． 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
              （1）下列是厨房中的常用物品：
              A．大米  B．食盐  C．菜籽油   D．食醋   E．铁锅  F．食品保鲜膜
              其中为我们提供糖类的食品是    ，主要由合金制作的物品是    ．
              （2）“加碘食盐”是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为    ．
              （3）广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用．请写出沼气充分燃烧的化学方程式：    
              （4）碘酒常用于外伤时消毒，碘酒中的溶剂是    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 5． 家庭厨房实际上就是一个化学世界，很多用品都是化学物质．请问：
              （1）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的    性，可将红糖脱色变成白糖．
              （2）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是    ．
              （3）食醋不慎滴在厨房大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的    （填名称）与大理石发生了化学变化．
              （4）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用做包装食品的塑料是    ．
              （5）有的家庭厨房中的“柴”现在已被“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式    ．
              难度：中等
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            • 6．
              元素名称钠钙铝氢氯氧硫
              （1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是    ；在人体内含量最多的元素符号是    ；水中含有的+1价的元素符号是    ；
              （2）氯化钙的化学式为    ；Na2SO3中S元素的化合价为    ．
              （3）如图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是    （填字母序号），属于混合物的是    （填字母序号）．选用上面几种元素，表示A图中的分子，其化学式可能为    （写出两种即可）．
              难度：中等
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            • 7． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
              （1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH3    （填“强”或“弱”）．
              （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为    ．
              （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
              （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：    ．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．
              难度：中等
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            • 9． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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