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            • 1． I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
              其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1
              反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
              则总反应的热化学方程式为 ______ （反应热用△H1和△H2表示）．
              II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
              （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；② ______ ；
              （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
              ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是 ______ ；
              ②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是 ______ ；
              ③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是 ______ ；
              ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 ______ ．
              A．增大悬浊液中ZnO的量
              B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
              C．调节溶液的pH至6.0以下
              （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
              （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
              ③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
              25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
              实验序号 温度℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L-1 H2O初始浓度/mol•L-1
              1 400 p 3.0 7.0
              2 t 101 3.0 7.0
              3 400 101 3.0 7.0
              ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2______ K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 ______ ．
              （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
              2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为 ______ ．
              ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为 ______ ．

              （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
              ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______ （填“能”或“不能”）大量共存．
              ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ______ ．
              ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将 ______ ．
              A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
              难度：较易
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            • 3． 氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
              3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
              2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
              则2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
              （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ______ ；
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ______ ，该反应能自发进行的条件 ______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
              （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
              ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
              ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

              （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ______ ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在 ______ 左右；
              ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是 ______
              A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．
              难度：较易
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            • 5． 从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ______ （写出一种即可）．
              （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

              两步反应的离子方程式分别是 ______ 、 ______ ．
              （3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
              则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热△H ______ （用△H1、△H2、△H2表示）．
              （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其△H= ______ kJ•mol-1．
              （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
              已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
              NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 ______ ．
              ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 ______ ．
              （6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的 ______ （填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式： ______ ．
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            • 6． 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
              A．-488.3 kJ/mol
              B．-244.15 kJ/mol
              C．+488.3 kJ/mol
              D．+244.15 kJ/mol
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            • 7． 氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
              Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．
              （1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4 Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
              室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
              （2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为 ______ ．
              Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
              第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式： ______ ．
              （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2
              ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
              ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）= ______ ．
              ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K= ______ ．
              Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．
              （5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
              ①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为 ______
              ②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是 ______ ．
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            • 8． 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（　　）
              A．该过程中CeO2没有消耗
              B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
              C．如图中△H1=△H2+△H3
              D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O
              难度：较易
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            • 9． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ______ ；
              （2）上述反应中氧化剂是 ______ ．
              （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
              ①上述反应的△H ______ 0（选填“＞”或“＜”）．
              ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色 ______ （填“变深”或“变浅”）．
              ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．

              ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______  mol•L-1•s-1．
              （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ______ ．
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            • 10． 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

              已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
              2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
              CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
              （1）CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H= ______ kJ•mol-1
              （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为 ______ mol•min-1．
              （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K= ______ ；在 T3温度下，C 点时，ν（正） ______ ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 ______ ；
              （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为 ______ （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是 ______
              （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
              难度：较易
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