优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L-1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）
              A．5.1 g
              B．10.2 g
              C．13.6 g
              D．15.3 g
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
              A．1.0 mol
              B．0.9 mol
              C．0.85mol
              D．0.8 mol
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
              （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 ______ g；
              （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（需提供必要计算步骤）
              （a）求25℃时KCl的溶解度；
              （b）求原混合物中KClO3的质量；
              （c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L．
              （1）求转移电子的数目？
              （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（　　）
              A．0.448 L
              B．0.224L
              C．0.336L
              D．无法求解
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
              B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
              C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
              D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
              （1） ______  元素被氧化， ______  是氧化剂．
              （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
              （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 ______  g．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（　　）
              A．5：1
              B．2：1
              C．1：3
              D．1：5
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ______ ．
              （2）上述反应中的氧化剂是 ______ ，反应产生的气体可用 ______ 吸收．
              （3）As2S3和HNO3有如下反应：
              As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
              若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ______ ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 ______ （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 ______ （选填编号）．
              a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
              c．大于0.5mol     d．无法确定．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷