知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

5． Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少mL？

难度：较易

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6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
反应I：3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为 ______ ．
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式： ______ ．
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是 ______ ．
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是 ______ ．

难度：较易

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7．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol PbO₂反应所需Cr³⁺的物质的量为（　　）

A．0.75 mol

B．1.5 mol

C．1.0 mol

D．0.67 mol

难度：较易

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8．

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（“-”表示铁各种价态的变化，用“-•-”表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（　　）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次减小

B．当 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28Cl_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28FeI_%7B2%7D%29%7D$ =1.2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂═5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．当 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28Cl_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28FeI_%7B2%7D%29%7D$ =6.5时，溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D%7Bn%28I%20O_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D%29%7D$ =6.5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

难度：较易

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9．在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）

A．有4 mol硝酸被还原

B．有2 mol硝酸被还原

C．转移6 mol电子

D．转移3 mol电子

难度：较易

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10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ______ ．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ______ ．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式 ______
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式 ______
（3）此次事故中 ______ （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ______ ．

难度：较易

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