知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某学生用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 ______ （选填：“甲”、“乙”）．
（2）正确的操作顺序是 ______ （填字母序号）．
（3）上述B步操作的目的是 ______ ．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准NaOH溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

难度：较易

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2．

现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：

序号	待测液体积（ml）	所消耗标准盐酸的体积（ml）
序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后	消耗体积
1	25.00	1.00	27.30	26.30
2	25.00	？	？	？
3	25.00	1.50	27.84	26.34

（1）在滴定过程中，选用 ______ （填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用 ______ 盛装标准浓度的盐酸，用 ______ 盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视 ______ ，当 ______ 时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为 ______ ，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为 ______ （保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗， ______ ．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外， ______ ．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液， ______ ．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失， ______ ．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数， ______ ．

难度：较易

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3．

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．

滴定次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	盐酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= ______ ．

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4．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗盐酸溶液的体积（mL） 20.05 20.00 22.10 19.95
该苛性钠样品的纯度= ______ ．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
下列叙述中正确的是 ______ ．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V₁=40时，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH进行实验，也得到如图的实验结果．

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5．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ______ ．

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6．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用 ______ 量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是 ______
（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） ______
A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ______ ．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为 ______ （用百分数表示，保留三位有效数字）．

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7．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ______ ．
（2）上述（B）操作的目的是 ______ ．
（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，） ______ ．
（4）实验中用左手控制 ______ （填仪器及部位），眼睛注视 ______ ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ______ ．

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8．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸， ______ （填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是 ______ ．
（2）滴定终点时溶液的颜色为 ______ ．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， ______ （填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是 ______ ．
（4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“正确”）理由是 ______ ．

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9．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ______ ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ______ ．
③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ ．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是 ______ （填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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10．下列操作会导定结果低的是 ______
盛准溶液的管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗就装液定
酸式滴定管和碱式滴定用蒸馏水涤，并各待盛溶液润洗．
冷却室温后，在10mL量瓶中定容成10mL稀硫．
取标准液读数时，定前平视，滴定终点后视
来量10.00mL浓硫酸仪器是 ______ ．用NaOH溶液洗式管的目的是 ______ ．
将物质的量度为 o/L的标准aOH装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数V1．
锥形用馏水涤后未用待测液润洗
E．小心入NaOH标准溶边滴边摇动锥形，滴定至好应为止，记读数V2m．
正确操作步骤的顺（用编号母填写）→→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
滴定前滴定管尖嘴处有气泡除，后气泡消失
就实操作完成下列填空：
定中可用的指示剂是 ______ ；断滴定恰好完成的据是 ______ ；读数时目光与面的最低处持水平．
硫酸样品的浓度计算式为 ______ ．

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实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95