知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
FeCl₃+3K₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]+3KCl
（1）FeCl₃中铁离子基态核外电子排布式：    ．
（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是    （填元素符号）．
（3）K₃[Fe（C₂O₄）₃]中化学键的类型有    ．
（4）草酸（H₂C₂O₄）中C原子的杂化类型为    ，1mol草酸（H₂C₂O₄）中含有σ键的数目为    ．
（5）与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．

难度：中等

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2．已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．电负性X＞Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y

难度：中等

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3．（2016春•湖北校级期中）元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为    ．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式    ，常温下A与水反应的化学方程式为    ．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为    ．

难度：中等

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4．（2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N₂H₄），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
（2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
（3）1molN₂H₄分子中所含极性键的数目为    ．
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O，H₂O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：
物质熔点/K 沸点/K 水中溶解度（标准状况）
H₂S 187 202 每升水中溶解2.6L
H₂O₂ 272 423 以任意比互溶
造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A）．

难度：中等

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5．（2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为    ．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：    ．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有    （写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：
（9）O的轨道表示式：
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．

难度：中等

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6．（2016•蚌埠三模）现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C₁₅H₂₂O₅）的结构
如图1所示．请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是
（用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在    对自
旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N0₂^-的立体构型为V型，CO₃^2-的中心原子杂化类型为    ．
（4）C、N、O分别与H形成的CH₄、NH₃、H₂0沸点由高到底的顺序为
（5）H、B、Na元素形成的NaBH₄结构如图2所示，结构中存在的相互作用有    ．
（6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=    （用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0^-12m）．

难度：中等

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7．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是    ，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N₂F₂含有    个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被    个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为    ．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为    pm．

难度：中等

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8．（2016•蔡甸区校级一模）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为    ．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿  伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是     cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g•cm^-3；储氢能力=
储氢后氢气的密度
标准状况下氢气的密度
．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为    ．

难度：中等

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9．（2016春•武汉校级期中）氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式    ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为    ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是    ．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有    ．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为    ．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为N_A，则金属铜的晶体密度ρ为    g/cm³．（用a、N_A表示）．

难度：中等

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