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            • 1． （2016•遵义校级模拟）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
              2FeTiO3+7Cl2+6C
               1173K 
              .
               
              2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO
              将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
              （1）基态钛原子的价电子排布式为    ．
              （2）与CO互为等电子体的离子为    （填化学式）．
              （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有    ．
              （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
              （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为    ．
              （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为    ．
              难度：中等
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            • 2． 配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．
              Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
              （1）Cu2+的价电子排布图为：    ； NH3的VSEPR模型为    ；请解释加入乙醇后析出晶体的原因    ．
              （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式    ．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    ．
              Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
              （4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
              ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因    ．
              ②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为    ．

              ③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    ．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
              ④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•沈阳校级期中）（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有    ．
              （2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为    ，其等电子体有    （至少2种）．
              （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为    ；
              （4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有    个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为    
              （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
              a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
              b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
              c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为    ．（表示出内界和外界）
              难度：中等
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            • 4． 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
              （1）Co基态原子的电子排布式为    ；

              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ，
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
               CoCl2•6H2O（粉红）
              325.3K
               CoCl2•2H2O（紫红）
              363K
              CoCl2•H2O（蓝紫）
              393K
              CoCl2（蓝色）
              CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：    ；
              （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：    ；
              （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
              （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A5781817274511578
              B7381451773310540
              A通常显    价，B元素的核外电子排布式为    ．
              （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
              共价键C-CC-NC-S
              键能/kJ•mol-1347305259
              （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

              离子晶体NaClKClCaO
              晶格能/kJ•mol-17867153401
              则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是    ．
              其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
              （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl3和CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
              （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有    （填序号）．
              A．离子键     B．极性键      C．金属键
              D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•小店区校级月考）第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
              （1）Cu基态原子的外围电子排布为    ，Cr基态原子的外围电子排布为    ，这样排布的理由是    ．
              （2）NH3是一种很好的配体，原因是    ．
              （3）图中虚线表示的作用力为    ．
              （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42-、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是    ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式    ．
              （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于    （填标号）．
              A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸镍溶液．
              难度：中等
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            • 7． （2016•潍坊模拟）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：
              （1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：    ．
              （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
              （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是    ．
              （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为    ．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是    
              （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
              （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm3．（只要求列算式）．
              难度：中等
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            • 8． 元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
              （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
              ①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
              ②该化合物的化学式为    ．
              （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
              （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
              （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
              （6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•淄博校级期中）H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．
              （1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是    （填元素符号）．
              （2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
              ①CS2在其晶体中的配位数    H2O在其晶体中的配位数．
              ②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点    异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
              （3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
              ①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为    形．
              ②晶胞边长为a cm，则其密度为    g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：中等
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            • 10． K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]
               高温 
              .
               
              2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
              （1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为    ．
              （2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
              （3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
              （4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

              ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
              ②12g石墨烯含有的6元环有    NA，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．
              难度：中等
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