知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于$\rm{(}$　　$\rm{)①}$增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　$\rm{②}$减少炉中杂质气体$\rm{(}$如$\rm{SO_{2}}$等$\rm{)}$的形成$\rm{③}$提高煤炭的热效率并减少$\rm{CO}$的排放$\rm{④}$使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．

A．$\rm{①②}$

B．$\rm{③④}$

C．$\rm{①③}$

D．$\rm{②④}$

难度：中等

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2．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，0kJ•mol^-1．
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式： ______ ．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%E2%96%B3%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．

难度：中等

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3．

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$
$\rm{①}$已达平衡的反应$\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}$，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
$\rm{②}$已达平衡的反应$\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}$，当增大$\rm{N_{2}}$的浓度时，平衡向正反应方向移动，$\rm{N_{2}}$的转化率一定升高
$\rm{③}$有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
$\rm{④}$有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．$\rm{①④}$

B．$\rm{①②③}$

C．$\rm{②③④}$

D．$\rm{①②③④}$

难度：中等

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4．

$\rm{1913}$年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求$\rm{.}$下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．$\rm{①②③}$

B．$\rm{②④⑤}$

C．$\rm{①③⑤}$

D．$\rm{②③④}$

难度：中等

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5．
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应$\rm{[}$可用$\rm{aA(g)+bB(g)⇌cC(g)}$表示$\rm{]}$化学平衡的影响，得到如图象$\rm{(}$图中$\rm{p}$表示压强，$\rm{T}$表示温度，$\rm{n}$表示物质的量，$\rm{α}$表示平衡转化率，$\rm{φ}$表示体积分数$\rm{)}$：
分析图象，回答下列问题：
$\rm{(1)}$在图象反应Ⅰ中，若$\rm{p_{1} > p_{2}}$，则此正反应为 ______ $\rm{(}$填“吸热”或“放热”$\rm{)}$反应，也是一个气体分子数 ______ $\rm{(}$填“减少”或“增大”$\rm{)}$的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 ______ ．
$\rm{(2)}$在图象反应Ⅱ中，$\rm{T_{1}}$ ______ $\rm{T_{2}(}$填“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$，该正反应为 ______ $\rm{(}$填“吸热”或“放热”$\rm{)}$反应．
$\rm{(3)}$在图象反应Ⅲ中，若$\rm{T_{2} > T_{1}}$，则此正反应为 ______ $\rm{(}$填“吸热”或“放热”$\rm{)}$反应．
$\rm{(4)}$在图象反应Ⅳ中，若$\rm{T_{1} > T_{2}}$，则该反应能否自发进行？

难度：中等

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6．

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

难度：中等

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7．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C0₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃（s）加热分解生成Ca0（s）和C0₂，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

难度：中等

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8．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式 ______ ．
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．则5mol FeS₂发生反应，转移电子的物质的量为 ______ ．
（3）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ 2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是： ______ ．
某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO₂）]分别为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为 ______ ．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是 ______ ，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是 ______ ．
②由图3可得Fe（OH）₂的溶度积的值为 ______ ．
（5）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 ______ ．

难度：中等

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