\(\rm{(6)}\)完成\(\rm{3}\)次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为\(\rm{20.20 mL}\) ，则待测液的物质的量浓度为_______\(\rm{mol ⋅ L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。

\(\rm{a.}\)容量瓶      \(\rm{b.}\)烧杯       \(\rm{c.}\)滴定管      \(\rm{d.}\)玻璃棒     

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含_____\(\rm{(}\)填化学式。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是_____________________。

已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用简洁酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0 Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}=BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ 移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ 相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸读数时先俯视后仰视，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

某研究小组对一元有机弱酸\(\rm{HA}\)在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在\(\rm{25 ℃}\)时，弱酸\(\rm{HA}\)在水中部分电离，\(\rm{HA}\)的电离度为\(\rm{20\%;}\)在苯中部分发生双聚，生成\(\rm{(HA)_{2}}\)。该平衡体系中，一元有机弱酸\(\rm{HA}\)在溶剂苯\(\rm{(B)}\)和水\(\rm{(W)}\)中的分配系数为\(\rm{K}\)，\(\rm{K=c(HA)_{B}/c(HA)_{W}=1.0}\)，即达到平衡后，以分子形式存在的\(\rm{HA}\)在苯和水两种溶剂中的比例为\(\rm{1∶1;}\)已知：\(\rm{\lg 2≈0.3}\)，\(\rm{\lg 3≈0.5}\)。其他信息如下：

\(\rm{(1)}\)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用\(\rm{0.2000 mol/L}\)  \(\rm{NaOH}\)溶液对\(\rm{20.00 mL}\)醋酸溶液进行滴定\(\rm{(}\)酚酞作指示剂\(\rm{)}\)，几次滴定消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后四位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)判断滴定终点的方法是_______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________。

将溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)之比取为\(\rm{AG[AG=\lg \dfrac{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}]}\) ，\(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液滴定\(\rm{20ml}\)相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(I)(1)}\)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”，下同\(\rm{)}\)，

溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})}\)________\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})}\)______\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)。

\(\rm{(3)}\)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

\(\rm{(II)}\)某学生用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入\(\rm{NaOH}\)溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上

\(\rm{②}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

\(\rm{③}\)调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线稍下，并记下读数

\(\rm{④}\)移取\(\rm{20.00 mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{3}\)滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：

\(\rm{(1)}\)以上步骤有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________，该错误操作会导致测定结果\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)判断滴定终点的现象是：________________________________________。