草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→Mn^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)用\(\rm{4mL0.001mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL0.01mol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)改变的条件如表所示：

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

 \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是               ．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是                                              ．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出       \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

                                                                 ．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因                                                                                  ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为                \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

某探究小组用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度可选择\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.001mol·L^{-1}}\)，催化剂的用量可选择\(\rm{0.5g}\)、\(\rm{0g}\)，实验温度可选择\(\rm{298K}\)、\(\rm{323K.}\)每次实验\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的用量均为\(\rm{4mL}\)、\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)的用量均为\(\rm{2mL}\)。

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(3)}\)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________。若用实验证明你的猜想\(\rm{.}\)除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A.硫酸钾

B.硫酸锰

C.二氧化锰

D.水

\(\rm{(4)}\)在其它条件相同的情况下，某同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，测得以下实验数据\(\rm{(}\)从混合振荡均匀开始计时\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)计算用\(\rm{0.001mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液进行实验时\(\rm{KMnO_{4}}\)的平均反应速率\(\rm{(}\)忽略混合前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？

________\(\rm{(}\)填可行或不可行\(\rm{)}\)若不可行\(\rm{(}\)若认为可行则不填\(\rm{)}\)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________。

\(\rm{③}\)还有一组同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，做了下表中实验

\(\rm{V_{1}=}\)________\(\rm{mL}\)，\(\rm{V_{2}=}\)________\(\rm{mL}\)。

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。