\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

关于反应\(\rm{Zn+2HNO_{3}+NH_{4}NO_{3}→N_{2}↑+3H_{2}O+Zn(NO_{3})_{2}}\)，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一\(\rm{.}\)漂白粉是常用的消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             ，有关化学反应方程式为                     ．

\(\rm{(2)}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                          ．

\(\rm{(3)O_{3}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)具有相似的性质，均可用于自来水的消毒\(\rm{.}\)已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下\(\rm{10L O_{3}}\)与 \(\rm{L Cl_{2}}\)的消毒能力相当．

氧化还原反应是化学基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2{BrO}_{3}^{-}+Cl_{2=}}\) \(\rm{Br_{2}+2{ClO}_{3}^{-}}\)；\(\rm{5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=}\) \(\rm{2HIO_{3}+10HCl}\)；\(\rm{{ClO}_{3}^{-}+5Cl^{−}+6H^{+=}}\) \(\rm{3Cl_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{BrO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{IO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性由弱到强的排序为                           。

\(\rm{(2)}\)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的\(\rm{NaBH_{4}}\)。在强碱性条件下，常用\(\rm{NaBH_{4}}\)处理含\(\rm{Au^{3+}}\)的废液生成单质\(\rm{Au}\)，已知，反应后硼元素以\(\rm{BO_{2}^{−}}\)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    。

\(\rm{(3)}\)某强氧化剂\(\rm{[RO(OH)_{2}]^{+}}\)能将\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)氧化。已知含\(\rm{2.0×10^{−3}mol [RO(OH)_{2}]^{+}}\)离子的溶液，恰好跟\(\rm{25.0 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液完全反应，则反应后\(\rm{R}\)的化合价为               价。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{32 g}\)铜与\(\rm{140 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)。请回答：

\(\rm{①}\)待产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)、\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)氢化钠\(\rm{(NaH)}\)为白色晶体，其中\(\rm{H-}\) 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将\(\rm{TiCl_{4}}\)还原为\(\rm{Ti}\)，自身被氧化为\(\rm{+1}\)价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________；\(\rm{NaH}\)能与水剧烈反应\(\rm{NaH +H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}\)，\(\rm{NaH}\)与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式__________________________________________

 \(\rm{( 2 )}\)配平反应方程式：\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }H_{2}O=\boxed{\quad }Al(OH)_{3}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }NaAlO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制氯气的反应为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)。反应中，如果有\(\rm{17.4 g}\)纯\(\rm{MnO_{2}}\)被还原，那么：

\(\rm{①}\)被氧化的氯化氢的质量为_______________

\(\rm{②}\)转移电子的数目为______________________

\(\rm{③}\)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)作“脱氯剂”，脱氯后的产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，氯变为\(\rm{-1}\)价。若把本题中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)完全转化，需要\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量为___________________

\(\rm{15.8 g KMnO_{4}}\)与\(\rm{100 mL 12 mol·L^{-1}}\)过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

    \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)，通过计算回答：

\(\rm{(1)}\)产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为___________\(\rm{ L}\)，转移的电子的物质的量为     \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是________________\(\rm{mol}\)；

\(\rm{(3)}\)在反应后的溶液中加足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液可生成沉淀的质量为______________\(\rm{g}\)。