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          共50条信息

            • 1． （2016•湛江模拟）短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
              甲乙丙丁戊
              主要化合价+1、-1+4、-4
              性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
              （1）基态乙原子，最外层有    个未成对电子，电子云形状有    种．
              （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），试解释原因    ．
              （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是    ．
              （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是    ．
              （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为    ，晶体的密度为    g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
              难度：中等
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            • 2． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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            • 3． 氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
              （1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
              （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
              （3）已知下列数据：
              物质熔点/K沸点/K分解温度/K
              NH3195.3239.71073
              PH3139.2185.4713.2
              NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是    ；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
              （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为    ．
              （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

              ①经过计算，该晶体的化学式是    ．
              ②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．
              难度：中等
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            • 4． 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
              元素代号ABF
              原子半径/nm0.0770.0750.117
              主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
              元素DMGE
              性质
              结构
              信息              		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
              （1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
              （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
              （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
              （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称    ．
              （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

              ①溶液a和b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子方程式为    ．
              （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为    ．
              （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•安宁区校级模拟）有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
              （1）C元素的电负性    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能    （填“大”或“小”）．
              （3）E的价电子排布式为    ，该元素位于周期表中    族．
              （4）化合物A2D的电子式为    ．
              （5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D2B2分子中D原子的杂化类型是    ，D2B2是    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （6）R的化学式为    （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=     cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．
              难度：中等
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            • 6． 元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
              Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
              （1）基态V元素的价层电子轨道表示式    ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为    ．
              （2）分子中采取sp2杂化的原子有    ，1mol分子中含有配位键的数目是    ．
              （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有    （填序号）．
              a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
              ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
              （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为    ，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为    cm．
              （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为    ，该合金的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
              回答下列问题：
              （l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    
              （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为    
              （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于    （填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
              （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•宜宾模拟）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
              （1）E的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）DB2-离子的立体构型为    ；A、B、C的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）AB2形成的晶体的熔点    （填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是    ．
              （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•海口校级模拟）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
              （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是    （填元素符号，下同）；B 的第一电离能    D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）B的氢化物分子间存在的作用力含    ；E基态原子的核外电子排布式是    ．
              （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为    ；该化合物的空间构型为    ．
              （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为    ；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为    ．
              （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为    ；
              （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为    个．
              难度：中等
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            • 10． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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