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            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•湖南四模）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
              ①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=    ，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则    2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
              ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．容器内混合气体颜色不再变化
              B．容器内的压强保持不变
              C．容器内混合气体密度保持不变．
              难度：中等
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            • 3． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
              某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
              T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
              543Cat.112.342.3
              543Cat.210.972.7
              553Cat.115.339.1
              553Cat.212.071.6
              [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
              已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
              ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
              请回答（不考虑温度对△H的影响）：
              （1）反应I的平衡常数表达式K=    ；反应Ⅱ的△H2=    kJ•mol-1．
              （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有    ．
              A．使用催化剂Cat.1  
              B、使用催化剂Cat.2
              C、降低反应温度  
              D、投料比不变，增加反应物的浓度
              E、增大 CO2和H2的初始投料比
              （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是    ．
              （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
              （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在    极，该电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


              （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为    ．
              （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=    ．
              （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ；平衡常数最大的是容器    ．
              （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为    ．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）
              难度：中等
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            • 6． 随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首．

              （1）科学家研究消除和利用CO的问题．
              ①他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH4：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ．
              A．正反应速率先增大后减小   B．氢气的转化率减小
              C．化学平衡常数K值增大     D．反应物的体积百分含量增大
              上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是    ．
              ②他们还成功制成了CO一空气碱性（KOH为电解质）燃料电池，则此电池的负极反应式为    ．
              （2）汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体
              ①在200℃、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式    ．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
              ②某温度下，在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线．
              （3）NaCN有剧毒，易造成水污染．常温下，0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0，原因是    （用离子方程式表示）；则HCN的电离常数Ka=    ．
              难度：中等
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            • 7． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
              请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断试样的pH约为    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=     kJ•mol-1．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
              （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
              ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．
              ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是    
              A混合气体的密度不再变化
              B混合气体的平均分子量不在变化
              C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
              D氧气的百分含量不在变化
              ⅲ．若升高温度，则平衡    （填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率    （填“变大”或“变小”或“不变”）．
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现    （填“能”或“不能”）．
              （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
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            • 9． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
              （1）煤液化是    （填“物理”或“化学”）变化过程．
              （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

              ①SO2反应器中的化学方程式是    ．
              ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是    ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是    ．
              （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
              ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是    （用离子方程式表示）．
              ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是    ．
              难度：中等
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