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            • 1． Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是    ．
              Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

              （4）该反应的化学方程式为    ．
              （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （6）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（A）=2v（B）
              b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）
              d．容器内气体的颜色保持不变
              （7）由图求得平衡时A的体积分数    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              ③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使v（CO2）增大的是    ．
              A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•邗江区校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中
              a
              b
              =    
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：    
              （3）平衡时，N的转化率为    ．（提示：转化率=
              已反应的原料的量
              初始原料的总量
              ×100%              ）
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              E．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：中等
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            • 5． SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2
              催化剂
              △
              2SO3，△H＜0．
              请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是    （填字母）．
              a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是    ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
              （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
              ①平衡常数K=    ；
              ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=    ．
              难度：中等
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            • 6． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为    ．
              利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为    ．
              （2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
              a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
              c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
              e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：中等
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            • 7． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 8． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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            • 9． 合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N2和H2通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
              （1）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是    （填字母）．
              a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH3物质的量
              （2）该可逆反应达到平衡的标志是    （填字母）．
              a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
              b．混合气体的密度不再随时间变化
              c．容器内的总压强不再随时间而变化
              d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
              e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
              （3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是    ．
              （4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe2O3得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少48g．则
              该段时间内H2的平均反应速率为    ．
              难度：中等
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            • 10． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
              C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              ①升高温度    ；②再通入CO    ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
              ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
              A．升温B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：中等
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