知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性．
\(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)．

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
\(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______ \(\rm{(}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)--代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)--代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)--代表醋酸\(\rm{)}\)

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2．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是 ______ ．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ______ ．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ______ ；电荷守恒表达式 ______ ．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为 ______ mol．

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3．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾 ______
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有 ______ 生成，天然水变 ______
③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置	有 ______ 生成，天然水变 ______

（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与 ______ 有关．

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4．某实验小组同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ ．
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为 ______ ．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ ．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是 ______ （填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 ______ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ______ ．

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5．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ______
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH ______ 1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 ______ （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 ______
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达． ______ ．

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6．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ （保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol•L^-1 ） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： ______ ．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是 ______ ．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母） ______ ．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA） B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（2）②组情况表明，c ______ 0.2mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-） ______ c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

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8．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是 ______ ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ______ （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）碳酸氢钠是一种 ______ （填“强”或“弱”）电解质，写出HCO₃^-水解的离子方程式： ______ ，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ______ ．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ______ ．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²•L^-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定温度K_sp=c（Fe²⁺）c（S^2-）=6.25×10^-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）c（S^2-）=1.0×10^-22．将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH= ______ （已知lg2=0.3）

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9．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ______ ② ______ ．
（2）溶液中共有 ______ 种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： ______ ．
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： ______ ．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，其c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为 ______ ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为 ______ ．
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为 ______ （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁--代表盐酸、pH₂--代表硫酸、pH₃--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为 ______ （填序号），溶液②中c（Cl^-）= ______ ．

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化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度（mol•L^-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4