\(\rm{NH_{3}}\)及其盐都是重要的化工原料。

\(\rm{(2)}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是________________，原因是____________________，稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是______________________。

根据侯氏制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，经过制取氨气、制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)、分离\(\rm{NaHCO_{3}}\)、干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下图所示装置可用于

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

利用下列实验装置进行相应的实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，不能达到实验目的的是

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(    )

侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式：_______________。

  实验室是如何验证\(\rm{NH_{3}}\)已收满______________________________。

\(\rm{(2)}\)上图\(\rm{A}\)中的导管口应接图\(\rm{B}\)的那个导管口_________\(\rm{(}\)请填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)

\(\rm{(3)}\)请写出集气瓶中的离子方程式：______________________。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{B}\)中\(\rm{c}\)的作用是：_____________。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：\(\rm{3CuO+2NH_{3}}\)\(\rm{{\,\!}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)，\(\rm{C}\)中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

\(\rm{(1)A}\)中装有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合粉末，该反应的化学方程式是：            。\(\rm{(2)B}\)中加入的是碱石灰，其作用是              。

\(\rm{(3)D}\)中收集到的物质是      ，检验该物质的方法         ，现象是        、        。

\(\rm{(4)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，每一个转化过程都还要  参加\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是   ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)