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          共50条信息

            • 1． 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
              A．100 mL
              B．45 mL
              C．10 mL
              D．15 mL
              难度：中等
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            • 2． aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到c L气体（气体体积均在相同状况下测定）．下列表达式错误的是（　　）
              A．若a＜b，则c＜
              1
              2
              （a+b）
              B．若a＜b，则c＞
              1
              2
              （a+b）
              C．若a＞b，则c=
              1
              2
              （a+b）
              D．若a=b，则c=
              1
              2
              （a+b）
              难度：中等
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            • 3． 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（　　）
              A．CH3CHO
              B．CH3CH2CHO
              C．CH3COCH3
              D．CH3CH2CH2CHO
              难度：中等
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            • 4． 38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
              A．1.0摩尔
              B．1.6摩尔
              C．2.2摩尔
              D．2.0摩尔
              难度：中等
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            • 5． （2016•盐城三模）草酸铜（CuC2O4•2H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
              （1）7.6gCuC2O4在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
              体积为    L（标准状况）．
              （2）已知pKa=-lgKa，25℃时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，
              草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为    ；0.1mol•L-1NaHC2O4与0.1mol•L-1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
              ①c（H+）②c（HC2O4-）③c （H2C2O4）④c （C2O42-）
              （3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
              Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）3．
              Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
              Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I-=2Cul↓+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN-（aq）⇌CuSCN（s）+I-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
              ①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              ②已知Cul能吸附I2不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）=    [用c（I-）、Ksp（Cul）和Ksp（CuSCN）]．
              ③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L-1）（请给出计算过程）．
              难度：中等
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            • 6． 一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则CO2的质量为（　　）
              A．12.5g
              B．10.5g
              C．13.2g
              D．24.4g
              难度：中等
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            • 7． 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
              （1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
              （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．
              难度：中等
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            • 8． 将1.6gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
              A．0.09mol
              B．1mol
              C．1.05mol
              D．0.11mol
              难度：中等
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            • 9． 铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
              已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
              ②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
              （1）Na2O2的作用是    ．
              （2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是    ．
              （3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果    ．
              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
              （4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）    ．
              难度：中等
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            • 10． A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
              （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是    （填对应字母）；
              同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是    （填对应字母）；
              （2）所有原子都在同一平面上的是    （填对应字母）；
              （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是    （填对应字母）；
              （4）写出C发生聚合反应的化学方程式    ；
              （5）写出实验室制取D的化学方程式    ；
              （6）写出G和硝酸反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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