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          共50条信息

            • 1． 下列排列顺序正确的是（　　）
              A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
              B．原子半径：Na＞Mg＞O
              C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
              D．金属性：Na＞Mg＞Ca
              难度：中等
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            • 2． 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
              A．K＞K+
              B．Na+＞Mg2+＞Al3+
              C．Na+＞F-
              D．Cl-＞Na+
              难度：较易
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            • 3． 下列粒子半径之比小于1的是（　　）
              A．
              r(Na)
              r(Na+)
              B．
              r(F-)
              r(O2-)
              C．
              r(Na)
              r(Mg)
              D．
              r(Ca)
              r(Mg)
              难度：较易
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            • 4． 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
              A．ls22s22p63s23p5
              B．1s22s22p3
              C．1s22s22sp5
              D．1s22s22p63s23p4
              难度：中等
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            • 5． 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
              A．F2和Br2的沸点
              B．H-和Be2+的离子半径
              C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量
              D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
              难度：中等
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            • 6． 有下列四种微粒：①
               
              18
              8
              O、②
               
              23
              11
              Na、③
               
              24
              12
              Mg、④
               
              14
              7
              N（用序号填空）
              （1）按原子半径由大到小顺序排列的是    
              （2）微粒中质子数小于中子数的是    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列离子中半径最大的是（　　）
              A．O2‾
              B．F-
              C．Mg2+
              D．Al3+
              难度：中等
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            • 8． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3．[Na-23]．
              难度：中等
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            • 9． 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
              （1）Al元素在周期表中的位置    ；S元素在周期表中的位置    ．
              （2）S2-电子式    
              （3）粒子半径比较：Mg2+    O2-，Mg2+    Ca2+．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•青岛月考）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．X2W能与WY2反应生成W
              B．气态氢化物的稳定性：W＞Q
              C．Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
              D．Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性
              难度：中等
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