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          共50条信息

            • 1． 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
              ①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）    r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
              ②Na3N与水反应属于    反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
              ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为    ；
              ④写出化合物Na3N的电子式：    ．
              难度：中等
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            • 2． Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
              A．大于
              B．小于
              C．等于
              D．不能肯定
              难度：中等
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            • 3． 下列粒子半径之比大于1的是（　　）
              A．
              K+
              K
              B．
              Mg
              Ca
              C．
              O2-
              Na+
              D．
              Cl
              Cl-
              难度：中等
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            • 4． 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
              A．K＞Na＞Li
              B．Na+＞Mg2+＞Al3+
              C．Mg2+＞Na+＞F-
              D．S2-＞Cl-＞F-
              难度：中等
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            • 5． 下列粒子半径之比小于1的是（　　）
              A．
              r(Ca)
              r(Mg)
              B．
              r(Cl-)
              r(Al3+)
              C．
              r(Na)
              r(Mg)
              D．
              r(Na+)
              r(F-)
              难度：较易
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            • 6． 下列元素的原子半径最小的是（　　）
              A．N
              B．P
              C．Se
              D．Te
              难度：较易
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            • 7． （1）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序    ．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
              （2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为    ，电子数之比为    ；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为    ，转移电子数之比为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
              A．O2- Na+Mg2+Al3+
              B．O    Cl     S    P
              C．K+  Mg2+  Al3+   H+
              D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-
              难度：中等
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            • 9． 下列同周期元素中，原子半径最小的是（　　）
              A．Mg
              B．Al
              C．Si
              D．S
              难度：较易
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            • 10． 对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（　　）
              A．核外电子层数相同
              B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+
              C．核外电子数相同
              D．最外层电子数相同
              难度：较易
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