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            • 1． 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
              族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2①②
              3③④⑤⑥⑦⑧
              4⑨
              请回答：
              （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ；碱性最强的是    ；显两性的是    （填化学式）
              （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为    （填元素符号）
              （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物    ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物    ；
              （4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质     （填化学式）．
              （5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为    ．
              （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是    ；    ．
              难度：中等
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            • 2． 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

              （1）m元素在周期表中的位置是    ．
              （2）下列有关说法正确的是    （填字母）．
              A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
              B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
              C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
              D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
              E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
              F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
              （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是    ．
              难度：中等
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            • 3． 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
              A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
              B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
              C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
              D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子
              难度：中等
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            • 4． 有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：
              元素结构、性质等信息
              A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的
              某种合金是原子反应堆的导热剂
              BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
              C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
              D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
              请根据表中信息填写：
              （1）A原子的核外电子排布式为    ．
              （2）B元素在周期表中的位置是    ；离子半径：B    A（填“大于”或“小于”）．
              （3）C原子的电子排布图是    ，其原子核外有    个未成对电子，能量最高的电子为    轨道上的电子，其轨道呈    形．
              （4）D原子的外围电子排布式为    ，D-的结构示意图是    ．
              （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为    ；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
              （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是    （用离子符号表示）．
              （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为    ．
              （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）    ．
              （4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
              （1）A的元素符号    、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式    ．
              （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是    
              （3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应．每消耗1mol CO2，转移的电子数为    ，该化合物中含有的化学键的类型是    ．
               （4）DA2与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是    
              （5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式    ．
              （6）元素B与元素C相比，金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）．
              a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
              c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•宁波校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
              （1）A在元素周期表中的位置    ．
              B的最高价氧化物化学式为    ．
              写出C元素气态氢化物的电子式    ．
              （2）D的单质与水反应的化学方程式为    ．
              （3）五种元素中原子半径最小的是    （填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中    酸性最强．
              （4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 8． 为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
              该融雪剂的化学式是    ，该物质中化学键类型是    ，电子式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 自1932年由美国物理学家卡尔•安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点．“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子．著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界．表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
              X
              YZWA
              TB
              A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
              B．Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
              C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
              D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
              难度：中等
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            • 10． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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