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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（   ）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
              难度：中等
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            • 2． 已知N2 ， CO，H2O，NH3 ， CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
              ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式 ．
              ②试比较两分子中的键角大小：H2ONH3 ， （填“＞”、“=”或“＜”）
              ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
              难度：中等
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            • 3． 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（   ）
              A．含有非极性共价键
              B．键角均为109°28′
              C．有两种同分异构体
              D．分子属于极性分子
              难度：中等
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            • 4． 下列事实不能用键能的大小来解释的是（   ）
              A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
              B．稀有气体一般难发生反应
              C．HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱
              D．F2比O2更容易与H2反应
              难度：中等
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            • 5． 下列分子的中键角最大的是（   ）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（   ）
              A．含有极性键的分子一定是极性分子
              B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
              C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
              D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
              难度：中等
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            • 7． 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（   ）
              A．键角是描述分子立体结构的重要参数
              B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
              C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
              D．键角的大小与键长、键能的大小无关
              难度：中等
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            • 8． 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（  ）
              A．K2O，MgO，CaO
              B．MgO，CaO，K2O
              C．MgO，K2O，CaO
              D．CaO，K2O，MgO
              难度：中等
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            • 9． 从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 ． 化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ， 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应．
              难度：易
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            • 10． 下列说法中正确的是（   ）
              A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
              D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
              难度：中等
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