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          共50条信息

            • 1． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
              A．NH4+
              B．CCl4
              C．SiH4
              D．PH3
              难度：较易
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            • 3． 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
              A．NH3
              B．CCl4
              C．H3O+
              D．CH2O
              难度：中等
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            • 4． （2016春•大庆校级期中）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图为    
              （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为    形．
              （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为    
              （4）X晶体中包含的化学键类型为    （填字母标号）．
              A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
              （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为     （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
              （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有    mol配位键．
              难度：中等
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            • 5． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．P4与CH4的空间构型和键角都相同
              B．O3与OF2都是V形分子
              C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
              D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
              难度：中等
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            • 7． 在BF3分子中，F-B-F的键角是    ，B原子的杂化轨道类型为    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为    ．
              难度：较易
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            • 8． 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为    ，基态Cu3+的核外电子排布式为    ．
              （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
              （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ；碳原子的杂化方式为    ．
              （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
              ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为    ．
              ②H2O的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    

              （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为    g•cm-3（列出计算式）．
              难度：中等
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            • 9． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列各组两种粒子的空间构型不同的是（　　）
              A．SO3和BF3
              B．SO42-和PO43-
              C．CO2和CNS-
              D．SO32-和CO32-
              难度：中等
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