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          共50条信息

            • 1． （2016•乐山三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
              （1）基态的F3+核外电子排布式是    ．
              （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是    ．
              （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是    ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是    ．
              （4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
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              （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为    ．
              （5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
              4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
              （1）Zn2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
              （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
              （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为    ．
              （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•邛崃市校级二模）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
              （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为    ；
              （2）E2+离子的价层电子排布图是    ，F原子的电子排布式是    ；
              （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为    ；
              （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为    ；
              （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为    ；
              （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
              （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe3+的电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
              （3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列粒子中不存在配位键的有（　　）
              A．NH4+
              B．[Cu（H2O）4]2+
              C．CH3COOH
              D．[Ag（NH3） 2]+
              难度：较易
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            • 6． （2016•潮南区模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
              （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
              ②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
              a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
              b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
              c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
              d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式    ．
              （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
              ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
              ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在    ．
              A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
              写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式    ．
              （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
              （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
              ①确定该合金的化学式    ．
              ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．
              难度：中等
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            • 7． 过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
              （1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是    ；与NO3-互为等电子体的一种分子是    （填化学式）．
              （2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为    ；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是    ．

              （3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是    ，分子内微粒之间存在的作用力有    （填字母）．
              a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．
              难度：中等
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            • 8． 原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）
              A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
              B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
              C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
              D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键
              难度：中等
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            • 9． 在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
              （1）铁原子在基态时，价电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．

              （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为    ．（列式表示，不需化简）．
              （5）图3所示为血红素的结构．

              血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为    、    ．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
              （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法中正确的是（　　）
              ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   
              ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  
              ③分子中键能越大，表示分子越稳定   
              ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   
              ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
              ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    
              ⑦所有的原子晶体都不导电．
              A．①②⑤
              B．⑤⑥
              C．③⑥
              D．①⑦
              难度：中等
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