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            • 1． （2016春•宜城市校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
              （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为    ；
              （2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是    ．
              （3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：    ．
              （4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．
              难度：中等
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            • 2． 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
              （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
              （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
              甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
              （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              下列说法正确的是    （填字母）．
              A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
              B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
              C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
              D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 3． 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的（　　）
              A．CO和N2
              B．N2H4 和C2H4
              C．CO2和N2O
              D．O3和SO2
              难度：中等
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            • 4． （2016•兰州模拟）化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
              （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式    ．
              （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是    ，写出一种与配体等电子体的化学式    ．
              （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是    ．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是    ．
              （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
              ①砷和稼的第一电离能关系为：As    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②SeO2分子的空间构型为    ．
              ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是    ．
              己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm  3，则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 5． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：    ．
              （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ．
              （3）根据VSEPR模型，SeO3的分子立体结构为：    ．
              （4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
              （5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的    
              （6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：    ，则推断CO分子的结构式为：    
              （7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 6． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO
              ②TiCl4+2Mg 
               1220-1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
              （2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
              （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
              ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是    （填操作名称）．
              （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
              请回答下列问题：
              （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              （2）写出基态Cu+的核外电子排布式    ．
              （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
              （4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
              （5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X+最近的Cl-的个数为    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是    ；与N2H4分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
              （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
              ①Ni原子的核外电子排布式为    ；
              ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
              ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
              （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列有关说法不正确的是（　　）
              A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低
              B．O2、CO2、N2都是非极性分子
              C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
              D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为  
              难度：中等
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            • 10． （2016春•盐城校级期中）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
              CaO+3C
               高温 
              .
               
               CaC2+CO↑；CaC2+N2
               高温 
              .
               
              CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
              （1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式    ．
              （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式    ．
              （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为    ．
              （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有    ．
              （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的Ca2+的个数为    ．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是    ．
              难度：中等
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