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          共50条信息

            • 1． 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
              A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
              B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
              C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
              D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
              难度：易
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            • 2． 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（　　）
              A．N4与N2互为同素异形体
              B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
              C．N4变成N2是化学变化
              D．N4不可能是分子晶体
              难度：较难
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            • 3． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．
              请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示 ______ 、 ______ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ______ ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ______ ，理由是 ______ ；
              （2）图中△H= ______ kJ•mol-1；
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式 ______ ；
              （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）= ______ mol•L-1•min-1、υ（SO3）= ______ mol•L-1•min-1；
              （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H ______ （要求计算过程）．
              难度：较易
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            • 4． 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（　　）
              A．
              光伏发电
              B．
              风力发电
              C．
              水力发电
              D．
              光合作用
              难度：较易
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            • 5． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（　　）
              A．该过程吸收的热量为86.7kJ
              B．此过程中需要CH4气体1.12L
              C．转移的电子数为0.8NA个
              D．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 6． 关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
              A．甲表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
              B．甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
              C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
              D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
              难度：中等
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            • 7． 如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
              试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
              （1）实验中观察到的现象是 ______ ；
              （2）产生上述现象的原因是 ______ ．
              （3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
              难度：中等
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            • 8． 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
              A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
              B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
              C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
              D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
              难度：较易
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            • 9． 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（　　）
              A．该反应是吸热反应
              B．使用催化剂后反应热减小
              C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-510 kJ•mol-1
              D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
              难度：较易
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            • 10． （2011•潮州高一检测）一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将
              Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）
              A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
              B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢
              C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应
              D．NH4NO3溶于水会吸收热量
              难度：易
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