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          共50条信息

            • 1． （2016春•长春校级期中）如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（　　）
              A．该反应中，化学能转变成热能
              B．反应物的总能量低于生成物的总能量
              C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
              D．反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜0
              难度：较易
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            • 2． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．氯化铵与消石灰反应
              B．酸碱中和反应
              C．铝热反应
              D．锌与盐酸反应
              难度：中等
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            • 3． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
              B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
              C．锌与稀硫酸的反应
              D．生石灰变成熟石灰的反应
              难度：中等
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            • 4． 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
              A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
              B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
              C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
              D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
              难度：中等
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            • 5． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．盐酸和氢氧化钠溶液混合
              B．灼热的木炭与二氧化碳反应
              C．锌放入稀硫酸中
              D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
              难度：中等
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            • 6． 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
              （1）写出反应的化学方程式：    ．
              （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是    ．
              （3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热？    （答出两种方案）
              （4）“结冰”现象说明该反应是一个    （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键    （填“放出”或“吸收”）的能量    （填“＞”或“＜”）形成新化学键    （填“放出”或“吸收”）的能量．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
              B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
              C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热
              D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来
              难度：中等
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            • 8． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是    热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是    热反应．反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）下列变化属于放热反应的是    
              A．碳酸钙的分解反应  B．酸碱中和反应  C．碳和水蒸气的反应   D．浓硫酸稀释
              E．实验室制取氨气     F．实验室制取氢气
              （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是    
              ②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：    负极：    ．
              难度：中等
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            • 9． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
              C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
              （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ/mol436496463
              请填写下表：
              化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
              拆开化学键2molH2中的化学键①    ④    
              1molO2中的化学键
              形成化学键4molH-O键②    ⑤    
              总能量变化③    ⑥    
              （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，    能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
              难度：中等
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            • 10． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
              B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
              C．所有高温条件下发生的反应
              D．C+CO2
                △  
              .
               
              2CO
              难度：中等
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