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            • 1． 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol-1的是（　　）
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）  
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）  
              ③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）  
              ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              A．①和②
              B．③
              C．④
              D．以上都不对
              难度：较易
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            • 2． 1.00L  1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L  1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ______ ，表示该中和热的热化学方程式为 ______ ．（溶液状态用aq表示）
              难度：较易
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            • 3． 中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（　　）
              A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
              B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
              难度：中等
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            • 4． 已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）
              A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
              B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
              C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
              D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
              难度：中等
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            • 5． 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
              B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
              C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
              难度：较难
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            • 6． 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
              H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
              又知在溶液中反应有：
              CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
              H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
              HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
              则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
              A．Q1=Q2=Q3
              B．Q2＞Q1＞Q3
              C．Q2＞Q3＞Q1
              D．Q2=Q3＞Q1
              难度：较易
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            • 7． 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
              A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
              C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
              难度：中等
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            • 8． 将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（　　）
              A．做该实验时环境温度为22℃
              B．该实验表明化学能可能转化为热能
              C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
              D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
              难度：中等
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            • 9． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：较易
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            • 10． 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______  （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
              B． C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
              D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
              （2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              难度：中等
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