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          共50条信息

            • 1． 下列为原电池装置的是（　　）
              A．
              稀硫酸
              B．    
              乙醇
              C．
              稀硫酸
              D．
              稀硫酸
              难度：中等
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            • 2． “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
              A．镁片作为负极
              B．正极发生氧化反应
              C．电池工作时镁片逐渐被消耗
              D．食盐水作为电解质溶液
              难度：中等
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            • 3． 含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
              ①
              物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
              颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
              ②生成氢氧化物沉淀的pH
              Fe（OH）3Cr（OH）3
              开始沉淀时1.56.0
              沉淀完全时2.88.0
              ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
              （1）配平方程式：    Cr2O72-+    Fe2++    H+═    Cr3++    Fe3++    H2O
              （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
              该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
              b 极区有无色气泡．
              （3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作    ．
              该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
              化，使pH≈1              		20 分钟a 极区    ；
              b极区    ，产生红褐色沉淀．
              （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
              （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
              （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•咸阳校级期中）（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
              ①下列说法中正确的是    （填序号）．
              A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
              C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H+的浓度均减小
              ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ③甲中硫酸根离子向    极移动（填“铜”或“锌”）
              ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为    ．
              （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为    ，电解质溶液为    ，正极反应为    ．
              难度：中等
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            • 5． 由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：
              （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
              （2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；
              （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•德宏州校级期中）把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（　　）
              A．II和III附近
              B．II和IV附近
              C．I和III附近
              D．I和IV附近
              难度：中等
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            • 7． 我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
              A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
              B．供电时的总反应为：2H2+O2
               点燃 
              .
               
              2H2O
              C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
              D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极
              难度：中等
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            • 8． （2016春•福建校级期中）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
              A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
              B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
              C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
              D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
              难度：中等
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            • 9． （Ⅰ）下列装置能组成原电池的是     （填序号）

              （Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
              （1）正极材料是    ；
              （2）负极的电极反应式为    ；
              （3）电池工作时总反应的离子方程式是    ；
              （4）导线中电子的流向    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2
              放电
              充电
              C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+S
              放电
              充电
              Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
              A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
              B．锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应
              C．理论上两种电池的比能量相同
              D．下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电
              难度：中等
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