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            • 1． 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
              （1）该电池正极反应式为：    ；
              （2）甲醇在    极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将    （填降低或上升、不变）；
              （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
              ①电池的正极反应式为    ．
              ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向    极移动（填正或负）．
              ③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•重庆校级期中）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
              （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是    ．
              （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
              ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：    ．
              ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
              △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为    （填序号）；原因是    ．
              （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
              ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
              ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
              ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
              回答下列问题：
              已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
              化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
              E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
              由此计算△H1=    kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=    kJ•mol-1．
              （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
              ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为    ，
              ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•成都校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
              （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
              ①该电池的负极反应式是    ；
              ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的    极（填“正”或“负”）；
              ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是    ．
              （2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
              ①该电池工作时，b口通入的物质为    ．
              ②该电池负极的电极反应式    ．
              ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有    NA个电子转移．
              （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
              I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
              电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

              （1）该电池的正极反应式是    ．
              （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为    ．
              （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因    ．
              Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
              请回答下列问题：
              （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是    ．气体X的化学式为    ．
              （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式    ．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为    ．
              （6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•枣阳市校级期中）（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
              两反应中为放热反应的是    ，能设计成原电池的是    ．（填序号）
              （2）根据下图填空①电子从    片流出，溶液中H+向    片移动．
              ②正极的现象是    ，发生    反应（填写“氧化”或“还原”）．
              ③负极的电极方程式为    
              ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为    L．
              （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的平衡常数表达式    
              ②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
              例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
              H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
              写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式    ．
              （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为    
              ②电解后溶液的PH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
              难度：中等
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            • 7． 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（　　）
              A．A电极上发生的电极反应是还原反应
              B．A的金属性强于B
              C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
              D．溶液中的阳离子移向负极
              难度：中等
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            • 8． 砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
              （1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）    C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
              ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
              ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
              （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
              ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
              ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O⇌AsO33-+I2+2OH-．

              当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
              当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．
              难度：中等
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            • 9． 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
              A．各电解池析出气体体积总数的变化
              B．各电解池阳极质量的增加
              C．各电解池阴极质量的增加
              D．各电极上放电的离子总数的变化
              难度：中等
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            • 10． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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