知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂⇌2NH₃
（1）在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为    ；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

难度：中等

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3．某反应的反应物X浓度在20s内由1.0mol•L^-1变成了0.2mol•L^-1，则以X浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）

A．0.04mol•L^-1

B．0.04mol•L^-1•s^-1

C．0.08mol•L^-1

D．0.08mol•L^-1•s^-1

难度：较易

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4．工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N₂完全反应生成NH₃可    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．
（2）如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是    ．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为    ．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是    ．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是    （用编号填写）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1．

难度：中等

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5．（2016春•惠阳区期中）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，反应开始至2min时：
（1）用Z表示的平均反应速率为，用Y表示的平均反应速率为，用X表示的平均反应速率为，
（2）该反应的化学方程式为．

难度：较易

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6．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）

A．4

B．3

C．3.5

D．2.5

难度：中等

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7．

（2016春•福建校级期中）如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（　　）

A．4x+2y=z+w

B．6x+5y=4z+w

C．3w+z=4x+2y

D．2x+y=2z+2w

难度：中等

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8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5 mol•L^-1•s^-1

B．v（B）=0.3 mol•L^-1•s^-1

C．v（C）=0.8 mol•L^-1•s^-1

D．v（D）=30 mol•L^-1•min^-1

难度：较易

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9．对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）

A．v（B₂）=0.8 mol/（L•s）

B．v（A₂）=0.5 mol/（L•s）

C．v（C）=0.9 mol/（L•s）

D．v（B₂）=1.2 mol/（L•s）

难度：较易

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10．消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
（1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
时间（min）
浓度（mol•L^-1） 0 5 10 15 25 30
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N₂ 0 0.21 a a b b
CO₂ 0 0.21 a a 0.36 0.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的N₂
c．适当缩小容器的体积
③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（产物是N₂、H₂O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
①当废气中NO₂、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN₂时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
（3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO₂，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca²⁺）=0.70mol/L，则c（SO₃^2-）=     （已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7）．

难度：中等

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时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	5	10	15	25	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	a	a	b	b
CO₂	0	0.21	a	a	0.36	0.36