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            • 1． 不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
              B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
              C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
              D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-
              难度：中等
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            • 2． 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
              A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
              B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
              C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
              D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．pH=7的溶液一定呈中性
              B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
              D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              难度：中等
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            • 4． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
              B．E点对应的水溶液中，可能有NH
               
              +
              4
              、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
              C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）
              难度：中等
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            • 5． 已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法合理的是（　　）
              A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1
              B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
              C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10
              D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7
              难度：中等
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            • 6． （2016春•安徽校级月考）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
              B．②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
              C．I-能在②所示溶液中存在
              D．①到②水的电离程度逐渐减小
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
              B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
              C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
              D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述正确的是（　　）
              A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
              B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
              C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=3
              D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
              难度：中等
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            • 9． 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
              （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是    （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4         
              B．向水中加入Cu（NO3）2
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
              D．在水中加入（NH4）2SO4
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显    色，溶液呈    性
              （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              难度：中等
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