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          共50条信息

            • 1． 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
              A．溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
              B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
              C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
              D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C02-）=2：1
              难度：较易
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            • 2． 对于0.1mol•L-1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）
              A．升高温度，溶液pH升高
              B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大
              C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
              D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 3． 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（　　）
              A．①②
              B．②⑤
              C．①⑤
              D．②④⑤
              难度：较易
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            • 4． 现有 0.175mol•L-1醋酸钠溶液500mL（室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5）．
              （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式 ______
              （2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ______

              （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 ______

              A．冰醋酸     B．纯碱固体     C．醋酸钠固体         D．氯化铵固体
              （4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 ______

              A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
              B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
              （5）欲配制0.175mol•L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
              方案一：用托盘天平称取 ______
              g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
              方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 ______ mol•L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）． 
              （6）在室温下，0.175mol•L-1醋酸钠（CH3COONa）溶液的pH约为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
              A．a、c两点溶液的导电能力相同
              B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
              C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
              D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
              难度：中等
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            • 6． 当溶液中HS-+H2O⇌H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质能使c（S2-）增加的是（　　）
              A．NaOH
              B．HCl
              C．HNO3
              D．CuSO4
              难度：较易
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            • 7． 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（　　）
              A．0.2mol/L NH4Cl溶液
              B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
              C．0.2mol/L NH4HSO4溶液
              D．0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液
              难度：中等
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            • 8． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
              A．NH4Cl
              B．CH3COONH4
              C．NH4HSO4
              D．NH4HCO3
              难度：较易
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            • 9． 请回答下列问题：
              （1）-定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是 ______ ．（填代号）
              a．溶液的pH减小      b．CH3COOH的电离程度减小
              c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
              （2 ）25°C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH-）= ______ mol/L．
              （3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）⇌Ca2++（aq）+A2-（aq）△H＞0．
              ①温度升高时，Ksp______ ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
              ②向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+） ______
              （4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l05．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 下列叙述正确的是（　　）
              A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
              B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
              C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
              D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
              难度：较易
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