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            • 1． （2016•运城校级模拟）常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
              B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
              C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
              D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小
              难度：中等
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            • 2． （2016•栖霞市模拟）常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
              A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
              B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
              C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
              D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 3． （2016•重庆校级模拟）常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
              A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
              B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5
              C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
              D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 4． 室温下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
              请回答下列问题：
              （1）c（B+）    c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=     mol•L-1
              （3）若HA是强酸，BOH是强碱：
              ①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=    
              ②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=    
              ③室温下，将V1L pH=1的HA与V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V1：V2=    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•武清区三模）25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）
              A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
              B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
              C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等
              难度：中等
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            • 6． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
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            • 7． 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
              B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
              C．M点c（HX）＜c（X-）
              D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1
              难度：中等
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            • 8． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是    
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=    常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•攀枝花三模）NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
              A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
              D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e
              难度：中等
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            • 10． 常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中电离方程式为：H2A⇌2H++A2-
              B．V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性
              C．V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
              D．V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）
              难度：中等
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