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          共50条信息

            • 1． （2016春•长春校级期中）2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
              SiO2+C+N2
              高温
              Si3N4+CO
              该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
              （1）上述反应中的还原剂是    ，其还原产物是    ．
              （2）该反应    （填“吸热”或“放热”），反应热△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：较易
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            • 2． 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
              A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
              B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
              C．该反应中氮元素的化合价升高
              D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
              难度：中等
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            • 3． 下列不属于氧化还原反应的是（　　）
              A．S+O2 
               点燃 
              .
               
              SO2
              B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
              C．2Mg+CO2
               点燃 
              .
               
              2MgO+C
              D．4HNO3（浓）
               光照 
              .
               
              4NO2↑+O2↑+2H2O
              难度：中等
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            • 4． 氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）
              A．S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
              B．每生成l mol SO2转移4 mol电子
              C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
              D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键
              难度：中等
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            • 5． 目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）
              A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
              B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
              C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
              D．新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂
              难度：中等
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            • 6． 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
              A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟
              B．该反应利用了Cl2的强氧化性
              C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3
              D．生成1 molN2有6 mol电子转移
              难度：较易
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            • 7． 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）
              A．在浓海水中存在反应  Br2+H2O⇌HBr+HBrO
              B．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O⇌H2CO3+OH-
              C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
              D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
              难度：中等
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            • 8． （2016•中山市校级模拟）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为    ，双氧水的电子式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1          B．
              1
              2
                          C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为    ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
              B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
              C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
              D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              难度：中等
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            • 10． （2016春•高安市校级期中）化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
              [I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
              （1）下列有关电池的叙述中正确的是    ．
              A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
              C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
              （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是    ．
              A．铜电极上发生氧化反应
              B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
              C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
              D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
              （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为    ，放电一段时间后电解质溶液的pH将    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
              [II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
              （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为    ．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）    ．
              （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为    ．
              （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是    ．
              难度：中等
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