过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

为了制取纯净干燥的气体\(\rm{A}\)，可用如图所示装置，生成\(\rm{A}\)的速度可通过滴入液体\(\rm{B}\)的速度控制，已知\(\rm{A}\)是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变

色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

\(\rm{(1)A}\)是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是                   。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)是一种黑色粉末，则\(\rm{B}\)物质是________，\(\rm{C}\)物质的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)洗气瓶\(\rm{(}\)广口瓶\(\rm{)}\)中装的试剂\(\rm{D}\)是________，其作用是________。

双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)、重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是工业生产和实验室的重要氧化剂。

\(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)以及\(\rm{BaO_{2}}\)都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是________，

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸。写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在其水溶液中第一步电离的方程式                       。

\(\rm{(3)}\)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为\(\rm{Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2}}\)，它具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是________________。

A.\(\rm{MnO_{2}}\)     \(\rm{B.KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)稀盐酸    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)酸性条件下分别氧化含相同物质的量\(\rm{KI}\)溶液，假设\(\rm{I}\)都只被氧化成\(\rm{I_{2}}\)，所需氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的物质的量之比为               ，其中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应的离子方程式为                        

\(\rm{(5)}\)利用反应：\(\rm{Ca^{2+}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O=CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}^{+}}\)，可制取\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)，反应时通常控制在较低温度进行，其可能的原因是：                             \(\rm{(}\)只写出其中一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将酸性废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为                                    。