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            • 1． 下列说法错误的是（　　）
              A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
              B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
              C．SiO2不能与任何酸反应
              D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大
              难度：中等
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            • 2． 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
              ①可用于制造光导纤维             
              ②能跟强碱反应，但不能与水反应
              ③SiO2的物理性质与CO2类似       
              ④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．
              A．①和②
              B．③和④
              C．②和④
              D．②和③
              难度：中等
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            • 3． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 4． 氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（　　）
              A．硅与氮的原子数之比为4：3
              B．氮原子与硅原子间以共价键相结合
              C．熔点高，硬度大，可用于制造柴油机
              D．amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol
              难度：较易
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            • 5． 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（　　）
              A．盐酸
              B．氨水
              C．氢氟酸
              D．NaOH溶液
              难度：中等
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            • 6． 下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（　　）
              A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应
              B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
              C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成CO
              D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
              C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
              D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
              难度：中等
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            • 8． 如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

              （1）有关碳循环的说法中正确的是    
              a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
              c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
              （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0    ，（选填：＞、＜、=）．
              （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
              2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
              3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
              则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
              你认为该方法需要解决的技术问题有：．
              a．开发高效光催化剂
              b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
              c．二氧化碳及水资源的来源供应
              （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
              温度（℃）
              气体总浓度
              （mol/L）
              时间（min）              		152535
              0000
              t19×10-32.7×10-28.1×10-2
              t23×10-24.8×10-29.4×10-2
              t33×10-24.8×10-29.4×10-2
              氨基甲酸铵分解反应是    反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：    ．
              （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 9． 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是（　　）的制作过程．
              A．铝热剂
              B．黑火药
              C．木炭
              D．丹药（硫化汞）
              难度：中等
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            • 10． 下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
              A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
              B．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
              C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
              D．硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中
              难度：中等
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