知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．结合下述工艺流程回答下列问题：

（1）物质G和L的化学式分别为    和    ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为    ；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？    ．

难度：中等

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2．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和    池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：    （写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是    ．
②A口排出的是    （填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？    ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．

难度：中等

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3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质

B．粗硅提纯是利用H₂作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来

C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl₂等离子化合物可获得淡水

D．工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

难度：中等

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4．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为    ．粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、    、    、盐酸试剂来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是    （填字母代号）．
A．蒸馏法　　　　B．萃取法　　　　C．离子交换法　　　　D．电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₂中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②    ．
（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl₂至反应完全，    ．（实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气）

难度：中等

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5．海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题．
（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：    ．
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是    ．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是    ．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是    （填选项字母）．
A．H₂　　B．CO₂　　C．空气　　D．O₂　　E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是    ；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是    （填选项字母）．
a．从外地购买
b．当地建新厂
c．从本厂生产烧碱处循环
d．从本厂生产镁单质处循环．

难度：中等

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6．下列说法不正确的是（　　）

A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等

B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

难度：中等

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7．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：

回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：    、    ．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag
H2O
溶解
溶液
过量BaCl2溶液
过滤
沉淀
H2O
洗涤

低温烘干、冷却、称量
固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl₂电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质    （填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：    ；吸收0.5molBr₂时转移的电子为    mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m³这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）    ．

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8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①    ．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是    （只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）    ；
（b）上述G步操作的目的是：    ；
（c）最后碘的有机溶液是通过     获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处    ．

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9．（2016•汉中二模）《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是    （用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为    ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入     中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是    ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是    ．淡水的出口为    （填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）    ．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高         b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用         d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是    ．滤渣的主要成分是    、    ．

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10．（2016•黄山二模）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式    （写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：    ．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指    （填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是：    ．

难度：中等

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