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            • 1． 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

              （1）装置F中发生反应的离子方程式是    ；
              （2）装置B中盛放的是    ，其作用是    ；装置E中盛放的试剂是    ，其作用是    ；
              （3）装置A中发生反应的化学方程式为：    ；
              （4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是    L；
              （5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式    ；
              （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有    的洗气瓶．
              难度：较易
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            • 2． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述不正确的是（　　）
              A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
              B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
              C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
              D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
              难度：中等
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            • 4． 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
              （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是    （用一个化学方程式表示）．
              （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）
               放电 
              .
               
              2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=    kJ•mol-1．
              （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
              ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则    点对应的压强最大．
              ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为    ，列式计算平衡常数Kp=    ．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐    （填“变深”或“变浅”），原因是    ．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
              难度：中等
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            • 5． 下列物质见光不会分解的是（　　）
              A．HClO
              B．AgNO3
              C．HNO3
              D．NH4Cl
              难度：中等
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            • 6． 氮及氮的化合物有着重要的用途．
              （1）氮元素在周期表中的位置是    ；NH3的电子式是    ．
              （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径    （用化学方程式表示）．
              （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

              下列说法正确的是    （选填字母）．
              a．图①表示N2、H2分子中均是单键
              b．图②→图③需要吸收能量
              c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
              （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
              则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是    ．
              （5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）．
              ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是    ．
              ②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
              Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
              （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
                  NH4++5O2═2NO3-+    H++        +        ．
              Ⅱ已知有关热化学方程式如下
              ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
              （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为    kJ/mol．
              （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
              ①若X表示NH3的百分含量，则p2    p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）    K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②X还可以表示    （填字母）．
              a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
              Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
              （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性；
              （6）银氨溶液中存在下列平衡：
              Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
              计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=    （保留4为有效数字）．
              难度：中等
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            • 8． 回答下列问题：
              （1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因    
              （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是    ．
              ①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
              ③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
              （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
              反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为    L（标准状况下）
              如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是    
              （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为    ，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． 氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）氮气的结构式为    ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式    ；
              （2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为    ；
              （3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为    ，每生成56g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为     L．
              难度：中等
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            • 10． 关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
              A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
              B．氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
              C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
              D．氨极易溶于水，因此可作喷泉实验
              难度：中等
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